向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）

已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

室温下，将1mol的CuSO₄?5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol的CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂：CuSO₄?5H₂O受热分解的化学方程式为CuSO₄?5H₂O（s）

△  .

CuSO₄（s）+5H₂O（l），热效应为△H₃，则下列判断正确的是（　　）

一定量的CH₄燃烧后得到的产物是CO、CO₂、H₂O（g），此混合物的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl₂时气体质量减少25.2g，则混合气体中CO的质量为（　　）

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）

如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（　　）

在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下（　　）

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c（N2O）/mol?L-1	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（　　）
（注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁＜c₂）

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是；最活泼的非金属元素是；最不活泼的元素是．
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；碱性最强的化合物的电子式是；能形成两性氢氧化物的元素是．
（3）②的氢化物分子式为，电子式，属于化合物（填“共价”或“离子”）；
（4）⑥的元素符号为，其离子结构示意图为
（5）③④⑥的原子半径从大到小排列的顺序
（6）元素④的最高价氧化物对应的水化物和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
（7）用电子式表示④和⑦形成化合物的形成过程．

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①周期、第②族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性③（填“强”或“弱”）．
（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④．
（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤；PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb（NO₃）₂与Cu（NO₃）₂的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥，阴极上观察到得现象是⑦；若电解液中不加入Cu（NO₃）₂，阴极发生的电极反应式为⑧，这样做的主要缺点是⑨．
（4）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即

样品起始质量-a点固体质量

样品起始质量

×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂?nPbO，列式计算x值和m：n值⑩．