下述实验方案能达到实验目的是（　　）

编号	A	B	C	D
实验 方案	食盐水			置于光亮处
实验 目的	验证铁钉发生析氢腐蚀	从碘与NaCl混合溶液中分离出碘	实验室制备乙炔	验证甲烷与氯气发生化学反应

下列说法正确的（　　）

下列操作或仪器的选用正确的是（　　）

	A	B	C	D
装置
目的	配制稀硫酸	探究铁的吸氧腐蚀	实验室制备氨气	除去乙烯中的乙烷

下列有关NH₃的实验正确的是（　　）

A	B	C	D
实验室制NH3	证明NH3极易溶于水	收集NH3	吸收多余NH3

（1）一定条件下Fe（OH）₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄，该反应的化学方程式为；生成0.1molK₂FeO₄转移的电子的物质的量mol．
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
放电时电池的负极反应式为．充电时电解液的pH（填“增大”“不变”或“减小”）．

已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．
（1）现将1mol N₂和3mol H₂混合后，在一定条件下使之充分反应，放出的热量92.4kJ（填“＞”、“＜”或“=”），原因是．
（2）在某密闭容器中，通入1molN₂和3mol H₂，随着反应的进行，生成的NH₃的物质的量与时间的变化曲线如图所示，回答：
①在O-t₁时间段内，v_正v_逆  （填“＞”、“＜”或“=”），n（N₂）（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在t₁-t₂时间段内，v_正v_逆  （填“＞”、“＜”或“=”），n（H₂）
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③a的取值范围为（用不等式表示）．

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=
②该反应的平衡常数表达式为K=．
③下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是．
A．升高温度                  B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O （g）从体系中分离      D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O₂（g）  通过其自发进行来消除CO的污染．该方案（填“是”、“否”）可行，理由是：．

在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q   （Q＞0）
（1）降低温度二氧化碳转化率，化学反应速度（填增大、减小或不变）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是．
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．
a．加了催化剂     b．缩小容器体积  c．降低温度  d．增加SO₃的物质的量．

火力发电厂释放出大量氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为．
（2）脱碳．将CO₂转化为甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为mol/（L?min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
②取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脱硫．利用Na₂SO₃溶液可脱除烟气中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得．NaOH溶液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由表判断，NaHSO₃溶液显性，用化学平衡原理解释：．
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）
（2）如图1是0.1mol?L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；
②20℃时，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=mol?L^-1．
（3）室温时，向100mL 0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．
（4）已知Al（OH）₃为难溶物（常温下，K_sp[Al（OH）₃]=2.0×10^-33）．当溶液pH=5时，某溶液中的Al³⁺（填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol?L^-1时，沉淀完全）．