在一定温度下，4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示：
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为．
（2）若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为：．
（3）t₃ min末N的正反应速率与 t₃min后N的正反应速率相比（填“大”“小”或“相等”）．

C、N、Cl是非常重要的非金属元素
（1）写出常温下Cl₂和强碱溶液反应的离子方程式．
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄气态分子．N₄分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1mol N-N键吸收167kJ的热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量．试判断相同条件下N₄与N₂的稳定性顺序是：．
（3）由N、Cl两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是．
（4）C、N两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，C、N原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为，其熔沸点比金刚石（填“高”、“低”或“无法比较”）．

实验室制得的Cl₂中会混有HCl、H₂O_（g），为了证明HCl、H₂O_（g）的存在，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题．

（1）请根据甲同学的示意图（①-⑤），实验装置接口从左至右的连接顺序为：；
（2）装置③中发生的反应的化学方程式；
（3）如何检查装置②的气密性？；
（4）实验中检查H₂O_（g）的装置为⑤，横置玻璃管中装的试剂是，出现现象即可证明有水；
（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加一个检验装置⑥，以证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．你认为装置⑥应放入．如果最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，装置⑥应观察到的现象．

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①D的电子式是．
②反应Ⅲ的离子方程式是．
③氯碱工业制备A的化学方程式是，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是．
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅲ的离子方程式是．
②B可作净水剂，其原理是（用离子方程式表示）．在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．

某同学设计如图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体．
（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是，烧杯B中盛的是溶液．当时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体．当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是．
（2）将a mol Fe与含b mol HNO₃的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO．试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入表中未完成的空格中．

a b 取值范围	最终溶液中的阳离子及其物质的量
＜ 1 4
= 1 4	a mol Fe3+
大于 1 4 小于 3 8
= 3 8	a mol Fe2+
＞ 3 8

科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂．“气化炉”中发生的主要反应有：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
（1）“气化炉”中CO₂与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是
（2）用煤炭气合成甲醇的反应为：CO（g）+H₂（g）?CH₃OH（g）．在密闭容器中，将CO和H₂按一定的物质的量混合，进行反应，如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①生成甲醇的反应是反应（填“放热”或“吸热”）．
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图2中3个图中，既正确又能说明反应在t₁时刻达到平衡状态的是（填正确答案标号） 

③在不改变原料用量的前提下，为提高CO的转化率，可以采取的措施是（答对一种措施即可）．
（3）近年来，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术研究方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及上推式电堆，甲醇燃料电池的工作原理如图3所示．
 ①该电池工作时，b口通入的物质为，c口通入的物质为．
 ②该电池正极的电极反应式为．
 ③工作一段时间后，当6.4克甲醇完全反应生成CO₂时，转移的电子数目为．

I．已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）十3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式．
Ⅱ．磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图1：

（1）在Na₃PO₄溶液中，

c(Na+)

c(PO43-)

 3（填“＞”“=”“＜”），向Na₃PO₄溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为．
（2）从图1中推断NaH₂PO₄溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是．（填选项字母）
A、C（Na⁺）＞C（H₂PO₄^-）＞C（H⁺）＞C（HPO₄^2-）＞C（H₃PO₄）
B、C（Na⁺）＞C（H₂PO₄^-）＞C（OH^-）＞C（ H₃PO₄）＞C（HPO₄^2-）
C、C（H⁺）+C（Na⁺）=C（OH^-）+C（H₂PO₄^-）+2C（HPO₄^2-）+3C（PO₄^3-）+C（H₃PO₄）
D、C（Na⁺）=C（H₂PO₄^-）+C（HPO₄^2-）+C（PO₄^3-）+C（H₃PO₄）
（3）假设25℃条件下测得0.1mol?L^-1的Na₃PO₄溶液的pH=12，近似计算出Na₃PO₄的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na₃PO₄的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）．
Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染．电化学降解NO₃^-的原理如图2所示．电源正极为（填A或B），阴极反应式为．

双环戊二烯（）是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中．
（1）写出双环戊二烯的分子式；
（2）双环戊二烯的各种同分异构体中，可能含有的官能团有
a．碳碳双键      b．碳碳叁键        c．苯环．

工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下（Ph代表苯基）：
Ph-CH₂CH₃（g）?Ph-CH═CH₂（g）+H₂（g）△H
某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响，在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，实验结果如图a、b所示．
（1）根据反应及上图（a），判断△H0（填“＜”“=”或“＞”，下同），△S0；请选择经济、且适宜的反应温度：．
（2）下列事实可以说明该反应已达平衡的是．

A．混合气体的密度不再变化
B．氢气的体积分数保持不变
C．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
D．单位时间内消耗的n（乙苯）等于生成的n（H₂）
（3）从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用的生产条件．实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法．水蒸气的含量对反应的影响结果如图（b）所示．
①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件是．
A．反应温度相同          B．采用不同的催化剂
C．压强都控制在常压下     D．反应相同时间时测定实验数据
②图（b）表明：．
③一定温度下，在恒压密闭容器中，通入一定量

n(H2O)

n(乙苯)

=7：1的气体，发生上述反应，在t₁时刻达到平衡．保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t₂时刻重新达到平衡，请在c图中画如反应再次达到平衡过程的图象．

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）含氰废水中的CN^-有剧毒．
①CN^-中C元素显+2价，N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是，共用电子对偏向N原子，N元素显负价．
②在微生物的作用下，CN^-能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为．
（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图1所示．
①B是电池的极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为．
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根离子）．
①阳极的电极反应式为．
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：．
③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH^-可忽略不计．400mL 10g?L^-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g?L^-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为L．（乳酸的摩尔质量为90g?mol^-1）