常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+） |
| B、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| C、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-） |
| D、0.01 mol?L-1 NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
某有机物的结构简式如图，下列叙述正确的是（ ）| A、该有机物的分子式为C14H20O4 |
| B、该有机物能发生取代、加成和聚合反应 |
| C、1mol该有机物最多能与3mol NaOH反应 |
| D、该有机物分子中所有碳原子一定共平面 |
常温下，将20mL 0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/L Na2C2O4溶液中．已知NaHC2O4溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是（ ）
| A、加水稀释时，溶液中c（OH-）增大，其余离子浓度均减小 | ||
B、
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| C、c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4） | ||
| D、c（Cl-）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4） |
化学实验是科学探究过程中的一神重要方法．下列有关实验的说法正确的是（ ）
| A、除去Cu2+（aq）中混有的少量Fe3+，可向其中通入过量的NH3 |
| B、在中和热测定的实验中，做三次平行实验最少要使用6次温度计 |
| C、FeCl3溶液与KSCN溶液混合，存在下述平衡：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl当达到平衡时，保持其他条件不变，可向其中加入固体KCl，来探究浓度对反应速率的影响 |
| D、常温下，用pH计测量等物质的量浓度的NaHC03和NaHS03溶液的pH，来探究H2CO3、H2SO3酸性的相对强弱 |
下列说法正确的是（ ）
| A、向1 mo1?L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高 | ||||||||||
B、25℃时，将a mol?L-l氨水与0.01mol?L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示反应完全时NH3?H2O的电离常数Kb=
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C、根据表中数据可以计算出 （g）+3H2（g）→ （g）的焓变
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| D、已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol?L-1，c（CO32-）=0.0001mol?L-1，此时Mg2+和CO32-不能共存 |
如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液．下列叙述中正确的是（ ）| A、甲组操作时，电流计（G）指针发生偏转 |
| B、甲组操作时，溶液颜色变浅 |
| C、乙组操作时，C2做正极 |
| D、乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I- |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、84g NaHCO3晶体中含有NA个CO32- |
| B、0.1mol?L-1K2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA |
| C、1.8g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为0.15NA |
| D、标准状况下，22.4L CCl4中含有的共用电子对数目为4NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，16g O3含有NA个O3 |
| B、1mol?L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为2NA |
| C、标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有NA个HCl分子 |
| D、1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，失去2NA个电子 |