下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是（ ）
| A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ |
| B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| C、少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3- |
| D、FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2 |
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
| A、向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂 |
| B、向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解 |
| C、pH都为3的酸HA和HB分别与足量Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性HA＜HB |
| D、淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经开始水解 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA |
| B、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA |
| C、标准状况下，22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA |
| D、0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA |
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Fe3+、I-、CO32- |
| B、K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| C、H+、Na+、SiO32-、CH3COO- |
| D、Ag+、K+、Br-、NO3- |
在新能领域中，氢能已经普遍被认为是一种最理想的新世纪无污染的绿色能，21世纪将是氢能的世纪．电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）．下列说法正确的是（ ）| A、电解时，b极是阴极放出H2，发生氧化反应 |
| B、溶液中OH-逐渐向b极移动 |
| C、电解时，a极的电极反应式为：CO（NH2）2+8OH-6e-═CO32-+N2↑+6H2O |
| D、若在b极产生标准状况下224mL H2，则消耗尿素2g |
下列说法不正确的是（ ）
| A、将等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸）与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小 | ||
| B、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） | ||
| C、某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，溶液中各种离子浓度的关系为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
D、CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
|
NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温下的新制氯水中，若含有Cl-的数目为NA，则其中含有ClO-的数目必定是NA |
| B、一定条件下，1.0mol氯气与足量铁完全反应转移的电子数为2NA |
| C、常温常压下，14g氯气所含共用电子对数目为3NA |
| D、0℃、101kpa下，22.4L氯气含质子的数目为4NA |
下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）
| A、装置Ⅰ可用于测定中和热 |
| B、装置Ⅱ装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中不出现蓝色晶体 |
| C、装置Ⅲ中的石英坩埚可用于熔化氢氧化钠 |
| D、装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气 |