下列说法不正确的是（ ）
| A、放热反应不需加热即可发生 |
| B、化学反应均伴随有能量变化，这种能量变化除热能外，还可以是光能、电能等 |
| C、可燃物的燃烧热的大小与参与反应的可燃物的多少无关 |
| D、化学反应热效应数值与参与反应的物质多少有关 |
下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强
②常温下氯气是气态而硫是固态
③盐酸酸性比氢硫酸强
④HCl比H2S稳定
⑤H2S能被Cl2氧化成硫
⑥SCl2分子中氯显-1价
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强
②常温下氯气是气态而硫是固态
③盐酸酸性比氢硫酸强
④HCl比H2S稳定
⑤H2S能被Cl2氧化成硫
⑥SCl2分子中氯显-1价
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
| A、①②③④⑤⑥⑦⑧ |
| B、①④⑤⑥⑦ |
| C、④⑤⑥⑦⑧ |
| D、③④⑤⑦⑧ |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强 |
| B、只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物 |
| C、只含有共价键的物质一定是共价化合物 |
| D、同主族元素原子半径越小越容易失去电子 |
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若1mol KNO3反应，则下列说法正确的是（ ）
| A、N2是还原产物 |
| B、KNO3被氧化 |
| C、转移电子的物质的量为5 mol |
| D、被氧化的N原子的物质的量为1 mol |
有一种电池由甲醇、氯气以及强碱等电解质溶液组成，其容量达氢电池或锂电池的十几倍．其电池反应为：
2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O，则下列说法不正确的是（ ）
2CH3OH+3O2+4OH-
| ||
| 充电 |
| A、放电时，CH3OH参与反应的电极是负极，发生了还原反应 |
| B、充电时，电解质溶液的PH逐渐增大 |
| C、放电时，负极的电极反应离子方程式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O |
| D、用该电池电解CuCl2溶液，产生3.36L Cl2（标准状况）时，消耗甲醇为1.6g |
关于下列实验的叙述中正确的是（ ）
| A、溴乙烷在浓硫酸作用下加热可制得乙烯． |
| B、在制备乙酸乙酯实验中，长导管有冷凝蒸汽和导气的作用，饱和碳酸钠溶液液面上有油状并有香味液体生成 |
| C、实验室可用无水乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液制乙烯 |
| D、用电石和水可制得纯净的乙炔 |
在一固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H2?2NH3达到平衡的标志是（ ）
| A、v（N2）正=v（NH3）逆 |
| B、单位时间内3molH-H键断裂，同时6mol N-H键断裂 |
| C、n（N2）：n（H2）：（NH3）=1：3：2 |
| D、反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变 |
下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是（ ）
| A、10mL 0.2 mol?L-1的氨水与10mL 0.1mol?L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中，存在：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-）=0.1mol?L-1 |
| B、已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-） |
| C、CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
| D、NaHSO3溶液中一定有：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3） |
已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是（ ）
| A、图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
| B、图②表示压强对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强小 |
| C、据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右 |
| D、常温下，稀释0.1mol/L Na2CO3溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO3-的数目 |