A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：
A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液．D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
请回答下列问题：
（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（2）D的水溶液呈性，请用离子方程式解释原因：．
（3）上述反应中属于置换反应的是（填序号）．
（4）反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式：．
（5）对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×10²³个．请按照要求填空：

实验步骤	实验现象	写离子方程式
将少量气体通入淀粉KI溶液	溶液最初变成   色
继续通入气体	溶液逐渐变成无色

（1）在下列变化中：①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl₂溶于水 ④HCl溶于水，未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是．（填写序号）
（2）下列五种物质中①Ne ②Na₂O③NH₃ ④KOH，只存在共价键的是，既存在共价键又存在离子键的是．（填写序号）

火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO₂会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：．
（2）工业上用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂．将烟气通入1.0mol?L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降，应更换吸收剂．
①此时溶液中c（SO₃^2-）的浓度是0.2mol?L^-1，则溶液中c（HSO₃^-）是mol?L^-1．
②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O₂，可将其中的NaHSO₃转化为两种物质，反应的化学方程式是．
③某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图1所示．则：，有利于提高SO₂的吸收效率．
（3）工厂仓库存放的Na₂SO₃药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO₄溶液来确定其含量，具体步骤如下：
步骤Ⅰ称取样品1.000g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01000mol?L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点．
按上述操作方法再重复2次．
①写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式；
②在配制0.01000mol?L^-1 KMnO₄溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na₂SO₃的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③某同学设计用如图2仪器进行滴定实验（夹持部分略去），最合理的组合是（填字母）．

④滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液 的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

则该药品中Na₂SO₃的质量分数为．

银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

已知：银氨溶液制备反应为 Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O． 反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用．

（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H₂O，该反应体现浓硫酸的（填“强氧化性”或“脱水性”）．
（2）装置A中软管的作用是．
（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10．
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）₂溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）₂溶液，无明显现象．
①实验c的目的是．
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（填化学符号）．
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，，说明黑色固体是Ag单质．（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH₂OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N₂．
①写出生成AgCl沉淀的离子反应．
②若该反应中消耗6.6g羟氨，理论上可得银的质量为g．

Ⅰ、砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩．
（1）基态砷原子的电子排布式为；砷与溴的第一电离能较大的是．
（2）AsH₃是无色稍有大蒜味的气体．AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是．
（3）Na₃AsO₄可作杀虫剂．AsO₄^3-的空间构型为，与其互为等电子体的一种分子为．
（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示．该化合物的化学式为，As原子采取杂化．
（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．GaAs晶体中，每个As与个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有（填字母）．
A．离子键　B．σ键　C．π键　D．氢键　E．配位键　F．金属键　G．极性键
Ⅱ、（1）某元素第一至第四电离能数据依次是580，1800，2700，11600，则它最有可能是区的元素，位于族
（2）某金属元素核外电子有29种运动状态，则共有种不同形状的原子轨道
（3）氮元素的电离能突增应出现在第电离能
（4）已知某单质晶体的原子堆积为ABAB型，如果它的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为C，则该晶体的密度表达式为（阿附加德罗常数用N_A表示，不化简）

甲、乙、丙三种物质在一定条件下存在如下转化关系（反应中部分产物已略去）：
．
回答下列问题：
（1）若乙为乙醇，金属A的组成元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，反应①的化学方程式为．丙的结构简式可能是．
（2）若乙为单质，其原子中最外层电子数是其电子层数的2倍，A为钾，B与A同主族，用pH试纸测定甲溶液和丙溶液的酸碱性，试纸分别呈蓝色和红色．
①写出A的组成元素在周期表中的位置．
②丙溶液使pH试纸变红色的原因是（用离子方程式表示）．
③甲溶液中各种阴离子浓度由大到小的顺序为．
（3）若甲是磁性氧化铁，乙是水，B为碳，丙是水煤气．
①已知相同条件下当1摩气态水参加反应时，反应①的焓变△H=+a kJ?mol^-1，反应②的焓变△H=+b kJ?mol^-1，则相同条件下Fe₃O₄固体与固态碳反应生成固态Fe和气态CO的热化学方程式为．
②密闭容器中反应Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）为可逆反应，该反应的平衡常数表达式为，某温度下该反应K=8.1×10^-3，该温度下在密闭容器中加入1.0mol Fe₃O₄ 和5.2mol CO，平衡时CO的转化率为．
③一定条件下，氧化铁可以转化为磁性氧化铁，反应中，氧化铁发生反应（填“氧化”或“还原”）．

I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常数、投料比等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

回答下列问题
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H=0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已知在一定温度下，CCs）+CO₂（g）?2C0（g）平衡常数K₁；C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常数K₂，则K、K₁、K₂之间的关系是：
（3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40mol CO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CQ的转化率为：若保持其他条件不变，向平衡体系中 再通入O.1Omol CO和O.40mol C0₂，此时v_正v_逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ．某小组利用H₂C₂0₄溶液和酸性KMn0₄溶液反应来探究“条件对化学反应速＞的影响”．
（4）向酸性KMn0₄溶液中加入一定量的H₂C₂0₄溶液，当溶液中的KMn0₄耗尽后，紫色溶 液将褪去．为确保能观察到紫色褪去，H₂C₂0₄与KMn0₄初始的物质的量需要满足的关系为n（H₂C₂0₄）：n（KMnO₄）．
（5）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案

实验序号	反应温度/℃	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O
		V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL
①	25	8.0	0.20	5.0	0.010	0
②	25	6.0	0.20	5.0	0.010	x

表中x= mL，理由．
（6）已知50℃时，浓度c（H₂C₂0₄）随反应时间t的变化曲线如图示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中画出25℃时c（H₂C₂0₄）随t的变化曲线示意图．

脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：

（1）化合物I的分子式为，化合物I含有的官能团名称是，1mol化合物I完全燃烧需要消耗mol O₂．
（2）化合物Ⅲ与新制氢氧化铜反应的化学方程式为．
（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为．

某元素A的最高价氧化物的化学式为A₂O₅，它形成的气态氢化物的密度为1.518g?L^-1（标准状况）．该元素的原子核内质子数比中子数少1个．
（1）该元素原子的质子数和元素符号
（2）该元素在周期表中的位置及气态氢化物的电子式（要求写出必要的计算过程，没有将不给分）

碳元素的单质有多种形式，如图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：
（1）金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为．
（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、．
（3）C₆₀属于晶体，石墨属于晶体．
（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C-C间的共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在共价键，还有键．
（5）金刚石晶胞含有个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求计算结果）．