将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有（ ）
| A、一定产生BaSO3沉淀 |
| B、一定产生BaSO4沉淀 |
| C、产生的不全是BaSO4沉淀 |
| D、一定有SO3逸出 |
下列操作中错误的是（ ）
| A、除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 |
| B、混入Cl2中的HCl气体，可用饱和NaCl溶液除去 |
| C、除去Fe粉中的少量铝粉：加入NaOH溶液后过滤 |
| D、提取溶解在水中的少量溴：加入CCl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离 |
在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（ ）
| A、物质失电子的反应为还原反应 |
| B、物质在变化中得到电子，此物质是还原剂 |
| C、发生电子转移的反应即是氧化还原反应 |
| D、发生化合价升降的反应一定是氧化还原反应 |
下列分离或提纯方法正确的是（ ）
| A、采用结晶的方法除去氯化钠溶液中的泥沙 |
| B、用酒精萃取溴水中的溴单质 |
| C、用蒸馏的方法分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃） |
| D、用过滤的方法从含有少量氯化钠溶液的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 |
下列反应中，不属于放热反应的是（ ）
| A、木炭燃烧 |
| B、生石灰与水反应 |
| C、酸碱中和反应 |
| D、Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 |
下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
| A、铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象 |
| B、H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率 |
| C、漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空气中都变质 |
| D、SO2既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 |
| B、最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子 |
| C、俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 |
| D、在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料 |
液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB?A++B-，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（ ）
| A、AB的电离是吸热过程 |
| B、在35℃时，c（A+）＞c（B-） |
| C、AB的电离程度（25℃）＞（35℃） |
| D、c（A+）随温度升高而降低 |
将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体b L（设HNO3的还原产物只有NO），再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物．若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是（ ）
| A、质量守恒、电子守恒、电荷守恒 |
| B、电子守恒、质量守恒、电荷守恒 |
| C、电子守恒、电荷守恒、质量守恒 |
| D、电荷守恒、质量守恒、电子守恒 |