下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、向氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| B、向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液Ca2++HCO32-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
| D、向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中，正确的是（ ）
| A、20℃时，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液也可能是饱和溶液 | ||
B、此溶液中KCl的质量分数为
| ||
| C、25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/L | ||
| D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g/cm3 |
在常温时，下列说法正确的是（ ）
| 常温下某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数 | |||||
| 化学式 | BaCO3 | BaSO4 | CH3COOH | H2CO3 | H2C2O4 |
| Ksp或Ka | Ksp=5.1×10-9 | Ksp=1.1×10-10 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
| A、在Na2C2O4溶液中通入少量的CO2的离子方程式：C2O42-+CO2+H2O=HC2O4-+HCO3- |
| B、向0.1mol?L-1的H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性，此时溶液中各离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）=c（H+） |
| C、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5 |
| D、因为Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），所以BaCO3可以全部转化成为BaSO4，而BaSO4不能全部转化成为BaCO3 |
已知某气体的摩尔质量为Mg/mol，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（ ）
| A、22.4Mb | ||
B、
| ||
C、
| ||
| D、22.4b |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| B、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| C、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
下列判断正确的是（ ）
| A、核电荷数：Al＜Na |
| B、离子半径：O2-＞Na+ |
| C、原子序数：Na＞Cl |
| D、原子半径：Cl＞Na |
下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）
| A、化学键是一种作用力 |
| B、非极性键不是化学键 |
| C、化学反应过程中，反应物内的化学键断裂，产物中的化学键形成 |
| D、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 |
下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（ ）
| A、从碘水中提取单质碘时，不能用酒精代替CCl4 |
| B、除去HNO3溶液中的H2SO4溶液：加适量BaCl2溶液后过滤 |
| C、除去KNO3晶体中的NaCl：用蒸馏水溶解后，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 |
| D、除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀盐酸后，过滤、洗涤、干燥 |