垃圾处理要遵循、、的原则．

（1）等质量的O₂和O₃所含分子个数比为，原子个数比为．
（2）等温等压下，等体积的SO₂和SO₃所含分子个数比为，质量比为．
（3）2mol OH^-含有的电子数为 N_A．3g R₂O₄含有0.1mol氧原子，则R的相对原子量为．
（4）反应 2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂+8H₂O中，氧化剂是，氧化产物是（填化学式）．若生成71g Cl₂ ，则消耗的HCl是mol．
（5）将16mol?L^-1的浓硫酸稀释成4mol?L^-1的稀硫酸100mL，需要浓硫酸mL．

要求完成下列问题：
（1）系统命名为；
（2）4-甲基-1-戊烯的键线式为．
（3）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式；
（4）以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，若反应产物水分子中有同位素¹⁸O，写出能表示反应前后¹⁸O位置的化学方程式：．
（5）下列有关实验的说法不正确的是．
A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中
B．实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显褐色，原因是溴苯在空气中被氧化
C．检验C₂H₅Cl中氯元素时，将C₂H₅Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO₃溶液
D．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤
E．将一定量CuSO₄和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少
（6）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：

①甲和乙中含氧官能团的名称分别为．
②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式：．
a．苯环上有两个不同的取代基
b．能与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应
c．遇FeCl₃溶液显呈现紫色
③由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：
甲

一定条件

Ⅰ

O2/Cu

△

Y

一定条件

Ⅱ

乙
反应Ⅰ的反应类型为，Y的结构简式为．
（7）有机物A的质谱图和红外光谱图分别如下：

A的结构简式为．
（8）相对分子质量不超过100的有机物B，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色．B完全燃烧只生成CO₂和H₂O．经分析其含氧元素的质量分数为37.21%．经核磁共振检测发现B的氢谱如下：

B的结构简式为．

三大合成高分子材料指的是：、、．

实验室中需要配制500mL 0.10mol?L^-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题．
（1）用托盘天平称量NaOH固态g．称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，应选用盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是防止．
（2）实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外，还需要的玻璃仪器有：、、、．
（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是．
A．定容时仰视刻度线
B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶．

（1）人类的生活和生产活动，可以说都离不开能源．在 ①石油、②电能、③风能、④煤、⑤天然气、⑥秸杆、⑦水力、⑧水煤气这些能源中，属于“二级能源”的是；属于“不可再生能源”的是．（填序号）
（2）甲、乙两种金属：
①甲单质能与乙盐的溶液反应；    
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙；    
③分别与氯气反应生成金属阳离子时，甲失去电子数比乙多；
④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气．其中一定能说明甲的金属性比乙强的有．（填序号）
（3）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；
反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=；反应达到平衡时，Y的浓度为．

实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时：
（1）配制银氨溶液时向盛有溶液的试管中逐滴滴加溶液，边滴边振荡直到为止．
（2）加热时应用加热，发生银镜反应的离子方程式为．

根据图示填空

（1）化合物A中含氧官能团的结构简式是．
（2）1mol A与2mol H₂反应生成1mol E，其反应方程式是．
（3）B在酸性条件下与Br₂反应得到D，D的结构简式是．写出D与NaOH溶液反应的化学方程式．
（4）写出F在氢氧化钠溶液中水解的方程式．

在MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中，是氧化剂；是还原剂；被氧化；被还原；是氧化产物；是还原产物．电子转移的总数为，氧化性：MnO₂Cl₂（填＞，＜或=）．

（1）在稀氨水中存在平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．
a、在稀氨水中，加入适量NaOH晶体时，c（OH^-），c（NH₄⁺）．（填“增大”“减小”“不变”）
b、氨水是一种弱碱，在水中存在电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，请写出NH₃?H₂O电离平衡时的电离平衡常数表达式：K_b=．
（2）写出H₂SO₄和NaHCO₃的电离方程式：H₂SO₄：、NaHCO₃：．