CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）CH₃COOH溶于水的电离方程式为，设计简单实验证明CH₃COOH为弱酸．
（2）向0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）：
n（H⁺），

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

，

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

，c（OH^-）
（3）OH^-浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH₃COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）．
①反应所需要的时间：CH₃COOH＞HCl         ②开始反应时的速率：HCl＞CH₃COOH
③参加反应的锌粉物质的量：HCl=CH₃COOH   ④反应过程的平均速率：CH₃COOH＞HCl
⑤HCl溶液里有锌粉剩余                   ⑥CH₃COOH溶液里有锌粉剩余
（4）常温下，如果取0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），试回答以下问题：
①请用c（OH^-）及Ka、Kw表示得到的混合溶液中c（CH₃COO^-）的浓度：c（CH₃COO^-）=．
②测得混合液的pH=8，解释溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）．
③已知CH₃COONH₄溶液为中性，且CH₃COOH溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的
PH7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A、NH₄HCO₃    B、CH₃COONH₄   C、（NH₄）₂SO₄   D、NH₄Cl   E、NH₄HSO₄按c （NH₄⁺）由大到小的顺序排列是（填字母）．
（5）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），则该溶液中含有的溶质为．
（6）现有下列溶液：①纯水②pH=10的NaOH溶液③pH=3的醋酸溶液④pH=10的CH₃COONa溶液．试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系（由大到小排列，用序号表示）．

现用质量分数98%密度为1.84g?cm^-3浓H₂SO₄来配制450mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯 ④胶头滴管  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．   
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为．现有①5mL  ②10mL  ③20mL  ④50mL三种规格量筒，你选用的量筒是．
（3）补充整个配制过程的步骤：计算-称量-溶解---摇匀．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起浓度偏高的有（填代号）．
①将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线．

把煤作为燃料可通过下列两种途径．
途径ⅠC（s）+O₂（g）→CO₂（g）（放热Q₁kJ）
途径Ⅱ先制水煤气：C（s）+H₂O（g）→CO（g）+H₂（g）（吸热Q₂kJ）
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）→2CO₂（g）  2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）（共放热Q₃kJ）
试回答下列问题．
（1）途径Ⅰ放出的热量（填“＞”、“=”、“＜”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）Q₁、Q₂、Q₃的数学关系式是．
（3）由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量（填“＞”、“=”、“＜”）生成物所具的总能量，那么在化学反应里，反应物就需要能量才能转化为生成物，因此其反应条件为．

已知氨气可以和氯气发生如下反应：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ 回答下列问题：
（1）该反应中的氧化剂和还原产物分别是，．
（2）在反应中若有28g N₂ 生成，被氧化的氨有g．．

如图所示的装置，甲装置中的电解质溶液为硫酸铜溶液，乙中为稀硫酸，请按以下要求回答问题．
（1）在这两个装置中，甲装置是（原电池或电解池），甲中铜电极上的电极反应为，乙中铜电极上的电极反应为．
（2）反应开始一段时间后，甲中锌极质量减少6.5克，此时乙中两极收集到的气体在标准状况下的总体积为．

实验室欲配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯   ②玻璃棒   ③托盘天平（带砝码）   ④药匙，按要求填空：
（1）配制时，需称取NaOH的质量是g，还缺少的仪器是
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）；
A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是；（填编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度．

已除去泥沙的粗盐中，仍含有Mg²⁺、Ca²⁺和SO₄^2-，请填写下列空格，完成将粗盐提纯，得到氯化钠晶体的实验设计．
实验目的：粗盐提纯，得到纯净氯化钠晶体
实验用品：粗盐、NaOH溶液、HCl溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、pH试纸、蒸馏水 仪器（略）
（1）填写下表中所缺实验步骤和操作过程（a～e）：

序号	实验步骤	简述实验操作 （不必叙述如何组装实验装置）
①		将粗盐放入烧杯中，加入适时的蒸馏水，充分搅拌，直至固体全部消失
②	加入NaOH溶液	逐滴加入氢氧化钠溶液，直至不再出现沉淀为止
③	加入	逐滴加入该溶液，直至不再出现沉淀为止
④	加入	逐滴加入该溶液，直至不再出现沉淀为止
⑤	过滤	安装好过滤器，将④烧杯中的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
⑥	滴加盐酸	向滤液中逐滴加入盐酸，并用pH试纸检测溶液，至溶液呈中性
⑦

（2）实验问题讨论：实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯  ②固定铁圈的位置 ③放上蒸发皿  ④加热搅拌  ⑤停止加热、余热蒸干．其正确的操作顺序是．
A．①②③⑤④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤

硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水．
完成下列填空：
（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H₂S和KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式：．
（2）石油化工的废气中有H₂S，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示：，．
（3）室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是．已知：
H₂S：K_i1=1.3×10^-7 K_i2=7.1×10^-15
H₂CO₃：K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11
（4）向ZnSO₄溶液中加饱和H₂S溶液，没有沉淀生成，继续增加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象．
（5）将黑色的Fe₂S₃固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有、，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是．

某小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应．

操作	现象
向盛有0.2g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水	剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的溶液a能产生丁达尔效应
向溶液a中滴入两滴酚酞	ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

（1）Na₂O₂与水反应的化学方程式是．
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H₂O₂，H₂O₂与酚酞发生了反应．
Ⅰ．甲同学通过实验证实了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入试剂（填化学式），有气体产生．
Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO₄（被还原为Mn²⁺）可以测定H₂O₂的含量．
取3mL溶液a稀释至15mL，用稀H₂SO₄酸化，再逐滴加入0.0045mol?L^-1 KMnO₄溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10mL KMnO₄溶液．
①KMnO₄与H₂O₂反应的离子方程式是．
②溶液a中c（H₂O₂）=mol?L^-1．
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是．
（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
Ⅰ．向H₂O₂溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol?L^-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应．
Ⅱ．向0.1mol?L^-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化．
①从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是．
②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H₂O₂与酚酞发生了化学反应．实验方案是：取少量溶液a于试管中，．

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；
（3）Se原子序数为，其核外M层电子的排布式为；
（4）H₂Se的酸性比H₂S（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为，SO₃^2-离子的立体构型为．