（1）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到氯化铁溶液中，反应的实验现象：钠浮在液面上，很快，四处游动，并发出嘶嘶的响声，溶液中的实验现象是．请写出反应过程中的化学方程式．
（2）2.3g Na溶解在g水中，才能使溶液中Na⁺离子数与水分子数之比为1：100，欲使所得溶液呈中性，需要加入mL、1mol/L 的H₂SO₄溶液．

常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质．
（1）写出A与H₂O反应的化学方程式：；
（2）将气体A通入NaOH溶液反应的离子方程式为：；
（3）将A的水溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去．试分析褪色可能的原因①②；
（4）在标准状况下，氢气和A的混合气体a L，经光照反应后混合气体恰好能与b mol的NaOH完全作用生成盐，则氢气的体积为L（用含a、b的式子表示）．

完成下列化学反应方程式，并指出①②③④的反应类型：
①甲苯与溴蒸气在光照条件下反应（生成一溴代物），反应类型为：
②2-甲基丙烯与溴化氢（符合马氏规则），反应类型为：
③2-甲基-1，3-丁二烯与溴60⁰C时1：1反应，反应类型为：
④CH₂=CH-COOCH₃在催化剂作用下，生成高分子化合物，反应类型为：．

按下列各题要求作答．
（1）写出下列反应的离子方程式：
①实验室制取氢氧化铁胶体；
②氧化铜溶于稀硫酸中得蓝色溶液；
（2）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是；
（3）有标准状况下四种气体①6.72L CH₄  ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃，它们所含氢原子个数从大到小的顺序是，密度由大到小的顺序是．

某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉、白糖、淀粉、亚硝酸钠等．其中富含蛋白质的是，属于防腐剂的是，淀粉在人体内最终的水解产物为；白糖的主要成分是．

以下6种物质中选取序号填空（仅填序号，可重复选填）．
①二氧化碳　     ②硫化氢　     ③氯化铵
④氢氧化钾       ⑤甲醛       　⑥乙醇
（1）含有非极性键的是；
（2）含有配位键的是；
（3）既含有σ键又含有π键的是；
（4）分子的立体结构呈平面三角形的是；
（5）属于非极性分子的是；
（6）属于离子化合物的是．

某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究．请完成下列探究报告．
【探究目的】探究该焰火原料的组成
【资料检索】①Mg²⁺检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol?L^-1 NaOH溶液，再加入1滴镁试剂（Ⅰ）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（Ⅰ）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺会妨碍Mg²⁺检出．
②Mg（OH）₂可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵．
③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．
【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式．
【实验探究】

（1）甲同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如图1．
由甲的实验记录可知，该焰火原料是由和两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是．
（2）乙同学利用甲同学的结论，设计如图2所示的实验步骤，确定合金组成．
【问题讨论】：
①能确定合金组成的数据组有．（填字母，可以多选）
A．m、n　　　　　　　　　B．m、y　　　　　　　　　C．n、y
②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量6mol，试在图3中作出y随x变化的曲线．
③当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为．（要求写出计算过程，否则不得分）

已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qD（g）在密闭容器中进行．
（1）如图所示反应在不同时间（t），温度（T）和压强（P）与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（前三小题填“＞”、“＜”或“=”）：
①温度的关系：T₁T₂；
②压强的关系：P₁P₂；
③化学计量数的关系：m+nq；
④该反应的逆反应为反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）该反应的化学平衡常数的表达式K=．
（3）若该反应在一个固定容积的容器中进行，且结合
（1）中所得的计量系数的关系，可说明该反应已经达到平衡状态的是．
①mv_正（A）=nv_逆（B）
②c（A）：c（B）：c（D）=m：n：q
③混合气体的平均相对分子质量保持不变    
④容器内的密度保持不变
⑤容器内的压强保持不变   
⑥A的物质的量保持不变．

写出下列反应的离子方程式．
（1）向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至呈中性：；
（2）向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加足量的NaOH溶液；
（3）向含1molFeBr₂溶液中通入1molCl₂（已知Br₂能氧化Fe²⁺）．

已知：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中有一种（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学反应方程式：．
（2）反应中硝酸体现了、 性质．
（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
（4）N 有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，且只生成一种C的含氧酸盐，该含氧酸盐的化学式为．