PM_2.5（可入肺颗粒物）污染跟工业燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO₂和NO_X．旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：

（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式．
（2）在一定条件下，SO₂可被氧气氧化，每生成8g SO₃气体，放出9.83kJ的热量．写出该反应的s热化学方程式．
（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol SO₂和1mol O₂置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：
①两容器中SO₃的体积分数关系是IⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中SO₂的转化率为．
②t₁时刻分别向两容器的平衡体系中加入2mol SO₃，则两容器中SO₃的体积分数随时间变化曲线图正确的是（填序号）．

（4）NO_x可用强碱溶液吸收产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO₄溶液能将NO₃^-还原为NO，NO能与多余的FeSO₄溶液作用生成棕色物质，这是检验NO₃^-的特征反应．写出该过程中产生NO反应的离子方程式．

氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集．海洋开发利用和维权是国家战略．
（1）以上元素在海水中的存在形态是（选填①游离态 ②化合态 ③不确定）
（2）以下变化属于化学变化的是：①

235 92

U发生核裂变，
②重氢（²H）发生核聚变，③LiH做野外生氢剂，④海水晒盐
（3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出KIO₃，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式．
（4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是
（5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种．锰结核中主要含有MnO₂和Fe₂O₃．一种质量比约为m（Mn）：m（Fe）=55：448的合金钢（其它元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等．欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO₂、Fe₂O₃、Al的投料比（按物质的量之比）约为．

用1L1.0mol/L的KOH溶液吸收SO₂气体17.92L（标准状况），所的溶液中SO₃^2-和HSO₃^-的物质的量之比为．

硫酸氢钠（NaHSO₄）也称酸式硫酸钠，它的水溶液显酸性．氢氧化钡是能溶于水的强碱之一．
（1）写出硫酸氢钠、氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：
NaHSO₄：、Ba（OH）₂：；
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的离子方程式：；
（3）为测定NaHSO₄溶液的物质的量浓度，需要配制0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液100mL，如果用托盘天平称量，则需要称取Ba（OH）₂?8H₂O的质量为克；
（4）现有0.2mol?L^-1的NaHSO₄溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．当加入50mLBa（OH）₂溶液时，所得溶液中的溶质是；
（5）写出一个与离子方程式Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O相对应的化学方程式：．

水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位．自来水生产的流程示意图如图1．（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等）

（1）FeSO₄?7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成沉淀．
（2）[A1₂（OH）_nCl_m]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系；
（3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图2．一段时间后，两极间产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”．则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为：．
（4）MnSO₄是水质检测中的一种常用试剂
①MnSO₄和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式：．
②水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn²⁺+O₂+H₂O→MnOOH，未配平）．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．则该离子反应方程式：．用Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量．

在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原，若0.3mol氯气生成则转移的电子数目为．

今有化合物：

（1）请写出丙中含氧官能团的名称：．
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：．
（3）鉴别乙的方法（指明所选试剂及主要现象即可）：
（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：．

利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃
其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图所示：
（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是．
A、CH₃CH₃           B．CH₃COOH
C．CH₃COOCH₃      D．CH₃OCH₃
（2）CH₃COOCH₃属于哪一类物质写出其官能团的符号．

（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H₁、△H₂、△H₃，则三者由小到大顺序为．
（2）汽车排气中的CO、NO_x已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NO_x、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/KJ/mol
①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=．
②请在答题卷中画出这个反应在反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注
（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式．
C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+175.3kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1．

现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素．D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式．
（2）CS₂和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS₂的分子结构式为，1mol CS₂中含有的π键为个．
（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为，分子的立体构型为．
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因．等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为．
（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为，该氮化钛的化学式为，氮原子的配位数为．晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则氮化钛的密度为g?cm³（N_A为阿佛加德罗常数值，只列式计算）．