下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么试剂和方法除去．
①溴苯（苯）           
②KNO₃（NaCl）   
③乙酸乙酯（乙酸）    
④乙烷（乙烯）        
⑤乙炔（H₂S、PH₃）（以上各小题不需要试剂的直接填写除杂方法）

已知：
Ⅰ．SO₂通入碱溶液时：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；SO₂（过量）+OH^-=HSO₃^-
Ⅱ．SO₃^2-与H⁺反应生成SO₂：①SO₃^2-+H⁺=HSO₃^-；②HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O
（1）写出K₂SO₃与足量稀H₂SO₄反应制备SO₂的离子方程式：．
（2）SO₂与KOH溶液反应有多种可能，反应后溶液中溶质的组成可能是（填写化学式）：
①K₂SO₃；②KHSO₃；③；④；⑤．
（3）在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定，分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应，测得如表数据：

编号	1	2	3
混合物质量/g	4.36	5.54	9.81
硫酸溶液体积/mL	50.00	50.00	50.00
生成SO2的物质的量/mol	0.03	0.0375	0.03

求：该混合物中K₂SO₃与KHSO₃的物质的量之比是多少？

（1）组成为¹⁴C¹⁸O₂二氧化碳气体，该气体的摩尔质量为； 
（2）已知重水的分子式为：D₂O[其中D为核素重氢：₁²H]与钠反应为：2Na+D₂O=2NaOD+D₂；
计算：若有4.6克钠完全反应，生成氢氧化钠的质量和产生氢气在标准状况下的体积？

一定的温度下向2L容积不变的密闭容器中通入2molSO₂和2molO₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）；5min后达到平衡，测得容器中有SO₃1.6mol．
回答下列问题：
（1）反应5min内，v（O₂）=mol．L^-1．min^-1．
（2）化学反应达到平衡时，SO₂消耗的浓度占起始浓度的百分比为；此时，容器中 c（O₂）=，压强是起始时的倍．
（3）判断该反应达到平衡的标志是；
A.2v消耗（SO₂）=v生成（O₂ ）     B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变     D．容器中气体的总物质的量不再变化
E．容器内压强不再变化         F．反应2mol SO₂同时生成2mol O₂．

1.15g金属钠跟水反应，得到100ml溶液，试计算：
（1）生成的气体在标准状况下的体积是多少升？
（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？
（3）若把1.15g金属钠在氧气中燃烧，得到产物的质量是多少？

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填两种物质的名称），其净水作用的原理是．
（2）水的净化与软化的区别是．
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，则此水的硬度为．
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO₃^-）=8×10^-4mol/L，现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca（OH）₂g，后加入Na₂CO₃g．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
②某种海水样品，经分析含有大量的Na⁺、Cl^-，以及少量的K⁺、SO₄^2-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH_a、pH_b、pH_c，则其大小顺序为．

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B⁺离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．
请回答下列问题：
（1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是，B、C、D的电负性由小到大的顺序为（用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是．
（2）E原子的基态电子排布式为．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为．
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol-1	786	715	3401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是．

有下列各组物质，请按要求填入序号：
A．O₂和O₃   B．

12 6

C和

13 6

C  C．CH₂=CHCH₂CH₃和CH₂=C（CH3）₂D．    
E．C₄H₁₀和C₈H₁₈
①组两物质互为同位素   
②组两物质互为同素异形体．
③组两物质属于同系物   
④组两物质互为同分异构体．
⑤组中的物质是同一物质．

降低太气中CO₂含量及有效开发利用CO₂，是科学家研究的重要课题．
（1）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.4kJ?mol^-1
①某温度下，将2.0mol CO₂（g）和6.0mol H₂（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃（g）的物质的量分数变化如下表所示．

	P1	P2	P3
T1	0.10	0.04	0.02
T2	0.20	0.16	0.05
T3	0.40	0.35	0.20

则P_lP₃（填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T₁、P_l，T₃、P₃时平衡常数分别为K₁、K₃，则K₁K₃．T₁、P_l时H₂的平衡转化率为．
②一定条件下，t上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是．
a．反应物的浓度降低           b．容器内压强增大
c．正反应速率大于逆反应速率    d．化学平衡常数K增大
（2）碳酸氢钾溶液加水稀释，

c(HCO3)

c(C O 2- 3 )

（填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO₂，当溶渡呈中性时，下列关系或说法正确的是．
a．c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
b．c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
c．降低温度，c（H⁺）?c（OH^-）不变
（3）向盛有FeCl₃溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为．

在全民补碘政策实施了15年之久的今天，有媒体报道称，一些地区的临床医生反映甲状腺疾病发病呈上升趋势，于是一些专家呼吁，停止对食盐进行国家的强制加碘，应该根据不同地区的实际情况来决定是否应该加碘．食盐加碘剂主要成份是碘酸钾（KIO₃）．工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾．
【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

（1）步骤①加Fe的目的是．
（2）写出步骤②的离子方程式．
（3）上述生产流程中，可以利用的副产物是．
（4）分离I₂和丁的方法是．
【实验二】电解制取KIO₃，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．
（5）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；电解过程中阴极附近溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．
【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

（6）步骤②的操作名称，步骤④洗涤晶体的目的是．