氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）砷原子核外电子排布式为
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的键型为，该化学键能够形成的原因是．
（3）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是．
②CH₄和SiH₄比较，分解温度高低的原因是．
③结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时先液化．

某无色溶液中只含有下列离子中的某几种：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、MnO₄^-．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①加稀盐酸后，生成无色无味的气体；该气体能使澄清石灰水变浑浊．
②加入足量的BaCl₂溶液后产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解；滤出沉淀后，继续在滤液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，析出白色沉淀．
根据上述实验，能确定一定存在离子的是，一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是．
（2）200℃时，总质量为11.6g的CO₂与水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应，固体质量增加了3.6g（装置如图所示）．
①图中的玻璃仪器的名称是．
②Na₂O₂与CO₂反应的方程式为．
③其原混合物中CO₂和H₂O的物质的量之比为．

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常作红色颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物．探究过程如下：
查阅资料知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO．提出假设：
假设1：红色粉末是Fe₂O₃；
假设2：红色粉末是Cu₂O；
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，然后在所得溶液中滴加KSCN溶液．
（1）若假设1成立，则实验现象是．
（2）“若滴入KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁”．你认为这种说法合理吗？，理由是．
若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是．
（3）探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO₄?5H₂O）．经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺分别生成沉淀的pH如表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验可提供的试剂有：A、氯水 B、H₂O₂   C、NaOH   D、Cu₂（OH）₂CO₃实验小组设计的实验方案如图：

试回答：①试剂1为  试剂2为 （填字母）②固体X的化学式为③操作Ⅰ为，．

6.5g锌粉与足量盐酸反应产生氢气，已知反应后溶液的体积为500ml．
（1）写出锌与盐酸反应的离子方程式．
（2）在标准状况下，上述反应生成的氢气的体积为多少升？
（3）求反应后溶液中ZnCl₂的物质的量浓度？

（1）化学式为C₆H₁₂的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为，其名称为；取少量该物质与氢气加成所得产物进行核磁共振分析，在核磁共振氢谱图上应该出现个峰，其面积比为（一个峰则不填）．
（2）标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀质量为15.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．若原气体是单一气体，它的分子式．
（3）某有机物的一氯代物分子中有两个-CH₃、两个-CH₂-、一个和一个-Cl，它可能的结构有种．（本题不考虑对映异构体）

（1）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．
①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成，该物质在人体内被氧化，最终生成CO₂和H₂O，该过程对人体健康的意义是．
②维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe²⁺，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe³⁺，Fe³⁺不能被人体吸收．维生素C的主要摄入途径是，维生素C在抗坏血病方面的作用原理是．
（2）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康．
①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证．六大基本营养素中能在人体内氧化供能的有糖类、和．
②水果和蔬菜富含V_C．已知V_C的结构为，其分子式为；在氯化铁溶液中加入V_C溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明V_C具有较强的性．
③南京“青奥会”已进入倒计时，体育场馆和城市交通建设日臻完善．体育场馆建设需大量建筑材料．下列材料不属于硅酸盐材料的是（填字母）．
a．石灰石         b．水泥                c．玻璃
（3）①CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．请你写出有利于降低大气中CO₂浓度的一项措施．
②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降．
（4）我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO₃）的方法防止缺碘引起的疾病．在人体中，碘是属于（选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有（写一种即可）．

现有以下几种物质：①Ba（OH）₂固体  ②NaHSO₄晶体  ③酒精④氢氧化铁胶体  ⑤

13 6

C  ⑥Na₂O固体  ⑦T₂
（1）以上物质中属于混合物的是，属于盐的是，属于碱性氧化物的是．（用序号回答）
（2）以上物质中属于非电解质的是，表示一种核素的是，具有丁达尔效应的物质是．（用序号回答）
（3）Ba（OH）₂溶于水的电离方程式．
（4）NaHSO₄溶于水的电离方程式．

下列各物质之间相互转化关系如下：

已知：A、B、C、D、E都是中学中常见化学物质，A 和D含有相同的金属阳离子，B为无色无味的气体，C是常见的无色液体，E是不溶于水的白色固体．请回答下列问题：
（1）写出A的化学式为：，B的化学式：．
（2）写出B，C，D反应生成A的化学方程式：．
（3）检验A 和D阳离子的方法（填名称）．
（4）写出少量A 与过量Ca（OH）₂溶液反应的离子方程式：．

甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
Ⅰ、CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0KJ/mol
Ⅱ、CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0KJ/mol
（1）CH₄（g）与 H₂O（g）反应成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（2）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下平衡时CH₄的转化率与温度的关系如图1．

①假设100℃时反应I达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示这段时间该反应的平均反应速率为．
②100℃时反应I的平衡常数为．若保持温度和容器的容积不变，5min时再向容器中充入H₂O（g）和CO各0.2mol，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）如图2，P是可自由平行滑动的活塞，关闭K₂，在相同温度下，通过K₁、K₃分别向A、B中各充入2mol CO和3mol H₂，在一定条件下发生反应Ⅱ，关闭K₁、K₃，反应起始时A、B的体积相同，均为a L．
①反应达到平衡后，A内压强为起始压强的

3

5

，则平衡时A容器中H₂的体积分数为．
②若在平衡后打开K₂，再次达到平衡后B容器的体积缩至0.6a L，则打开K₂之前，B容器的体积为L．
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将CO²⁺氧化成CO³⁺，然后以CO³⁺作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用如图3装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式；
②写出除去甲醇的离子方程式．

7.2g某饱和链烃在光照条件下与一定量氯气恰好完全反应，若其产物皆为一氯代物时，放出的气体恰好被100mL1mol/L的氢氧化钠溶液中和；又知该烃的一氯取代物有一种，求该烃的分子式并写出其结构简式．