原电池是化学对人类的一项重大贡献．
（1）如图所示，a和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），电极反应．
（2）将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂，即可产生电流，称为燃料电池，
①通入气体的电极为正极；
②负极的电极反应式是；
③8g甲烷气体的燃烧生成液态水时放热445kJ，写出甲烷燃烧的热化学反应方程式
．

我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：

项目	pH	Ca2+、Mg2+总浓度	细菌个数
相关值	6.5～8.5	＜0.0045mol?L-1	＜100个?mL-1

如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为 和 （化学式）．
（2）FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe（OH）₃沉淀．凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程（填写编号）．
①只是物理过程；    ②只是化学过程；     ③是物理和化学过程．
（3）通入二氧化碳的目的是除和调节pH值．
（4）Cl₂的作用是，这种作用是基于Cl₂和水反应的产物具有 性，Cl₂与水反应的化学方程式为．
（5）下列物质中，可以作为气体Cl₂的代用品．（填写编号，多选倒扣）
①Ca（ClO）₂       ②NH₃（液）      ③K₂FeO₄       ④SO₂．

2003年6月在重庆市万州区发生的用“毛发水”勾兑酱油达61吨的恶性事件，此事引起国务院的高度重视．“毛发水”主要成分是胱氨酸，是应处理排放的废液．胱氨酸结构如下：

（1）写出胱氨酸的分子式：．
（2）胱氨酸可水解生成一种重要的半胱氨酸，美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效．已知半胱氨酸的结构简式为：，则下列说法错误的是
A．半胱氨酸属于α-氨基酸
B．半胱氨酸是一种两性化合物
C．两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为：
D．可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体．

H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂．
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸发生复分解反应生成过氧化氢．实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是；发生反应的化学方程式为：
（2）双氧水可消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为-3价），反应的化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑
①生成物A的化学式为
②在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为
（3）H₂O₂中氧元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性．酸化的H₂O₂溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝，发生反应的离子方程式为：向NaClO溶液中滴入H₂O₂，可产生O₂，发生反应的离子方程式为：
（4）用酸性KMnO₄溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：
①5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O
②3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+4O₂↑+6H₂O
你认为其中错误的是（若认为没有，本小题的两个空可以不填），简述理由．

工业上合成氨的反应原理如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0）．
在一密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后达到平衡．回答下列问题：
（1）要使H₂得到充分利用，可采用的措施是；
a．加入氢气   b．升温   c．加压   d．加催化剂
（2）450℃时，往2L密闭容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，反应过程中NH₃的物质的量浓度随时间的变化情况如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/（mol?L-1）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

反应开始的5min内，用消耗氢气表示反应的平均反应速率为；
（3）升高温度，v（正）（填增大、减小或不变），v（逆）（填增大、减小或不变），反应混合物中氨气的体积分数（填增大、减小或不变）；
（4）下列叙述中，能说明该合成氨反应已达到平衡的是（填字母代号）．
A．容器内的气体密度保持不变
B．容器内的气体压强保持不变
C．容器内N₂、H₂、NH₃物质的量浓度之比为1：3：2
D．单位时间内消耗a mol N₂，同时生成3a mol H₂．

烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe（OH）₃失水的产物．铁锅的锈蚀主要属于（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀．
（1）请你表示此时Fe被腐蚀的电极反应式：负极，正极．
（2）Fe²⁺和NaOH溶液反应生成Fe（OH）₂的离子方程式
（3）发生原电池反应生成Fe（OH）₂的总反应式为
（4）Fe（OH）₂与O₂和水反应转化为Fe（OH）₃，然后进一步转化为铁锈的化学方程式：．

4.4克 CO₂ 物质的量是多少mol？在标准状况下的体积是多少升？所含CO₂ 的分子数是多少？

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．
I．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．
（2）装置B是安全瓶，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入．（选a或b或c）

	a	b	c
I	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是．
II．硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa₂SO₄?yH₂O₂?zH₂O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A．
②准确量取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
③准确量取25.00ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00ml．H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（1）上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被还原成MnO₂，其离子方程式为：．
（2）通过计算确定样品的化学式：．

如图是短周期元素组成的非金属单质A、B、C、D，其中B、C、D在常温常压下是气体，其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H₂O已略去），E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．
请按要求填空：
（1）写出F的电子式，B的分子式，C的结构式．
（2）在101kPa，25℃，16g 液态J在B中完全燃烧生成气体C，放出312kJ热量，则J和B反应的热化学方程式为：．
（3）写出将E通入L的溶液中的离子方程式．

NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一，能形成酸雨，主要反应为：3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO
完成下列填空：
（1）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目；
（2）被氧化与被还原的氮元素的质量比是．
（3）若反应中转移0.1mol电子，则生成硝酸的质量为g．
（4）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x的排放，当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出．写出NO被CO还原的化学方程式：．