下列消去反应的产物中，可能有两种互为同分异构体物质生成是（ ）
| A、1-溴丙烷与NaOH溶液共热 |
| B、乙烯与溴化氢共热 |
| C、溴丙烷与NaOH醇溶液共热 |
| D、2-溴丁烷与NaOH醇溶液共热 |
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，Z的单质是常见的半导体材料．由此可知（ ）| A、X、Z、W的简单氢化物的稳定性Z＞W＞X |
| B、W元素的单质在化学反应中只表现还原性 |
| C、X、Y的简单离子半径Y＞X |
| D、Y、Z、W的最高价氧化物均能与NaOH溶液反应 |
某烷烃的相对分子质量为86，与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是（ ）
| A、CH3（CH2）4CH3 |
| B、（CH3）2CHCH（CH3）2 |
| C、（C2H5）2CHCH3 |
| D、C2H5C（CH3）3 |
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | Cl- | |
| ② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
| ③ | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 |
| A、表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化 |
| B、氧化性强弱比较：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2 |
| C、表中②组反应的离子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O |
| D、表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e- |
下列说法正确的是（ ）
| A、将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| B、0.10mol?L-1的氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）、c（OH-）变大 |
| C、常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c（H+）会减小，但Kw不变 |
| D、若V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2 |
由于锌的性质与铝相似，也易溶于强碱溶液放出氢气，因此可采用碱溶气体法测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，装置如图．下列关于该实验的判断不正确的是（ ）| A、发生的反应是：Zn+2NaOH→Na2ZnO2+H2↑ |
| B、反应结束冷却后，要用针筒抽气直至储液瓶中导管内外液面相平 |
| C、若镀锌铁皮的锌镀层中混有金属铝杂质，则会导致测定结果偏小 |
| D、碱溶气体法测定铁皮锌镀层厚度容易判断反应终点，却不及酸溶重量法简便 |
下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量 |
| B、1 mol气体的体积就是气体摩尔体积 |
| C、1 mol任何粒子的相应粒子数叫做阿伏加德罗常数 |
| D、1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol?L-1 |
下列关于元素周期表的说法中，正确的是（ ）
| A、元素周期表有8个主族 |
| B、元素周期表有7个周期 |
| C、IA族的元素全部是金属元素 |
| D、短周期是指第一、二周期 |
有氯气参加的化学反应一定不属于 （ ）
| A、复分解反应 | B、置换反应 |
| C、取代反应 | D、加成反应 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO） |
| B、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2 c（H2CO3） |
| C、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| D、室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |