工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝．
（1）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能．硫酸厂产生余热的主要设备有
（2）硫酸厂产生的大量烧渣（硫铁矿煅烧后的灰渣）的用途是（写一种即可）；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途
 （3）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO₂，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理．
①该反应的化学方程式为．
②这样处理的优点是．
（4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体（主要成分是氮气，温度在170～190℃）熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电．干熄1t焦炭可产生500kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤．举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器、．
（5）如图表示石灰-石膏法吸收SO₂的工艺流程，写出反应的化学方程式．

A、B、C、D、E、F六种元素位于周期表前四周期且原子序数依次增大．①A元素的一种核素中子数是质子数的2倍；②基态B原子核外有两个未成对电子；③大气中C的游离态含量最高；④D原子基态核外电子运动状态共8种；⑤E、F原子序数相差3，基态E原子中有4个未成对屯子且全在同一能级内．
回答下列问题：
（1）阳离子E²⁺的M层电子排布式，A、B、D三种原子半径由大到小的排列次序．（用实际的元素符号）
（2）B、C与A可形成多种分子：BA₄、B₂A₄、B₆H₆、CA₃、C₂A₄等．
①下列有关C₂A₄分子的分析说法正确的是．
a．所有原子肯定在同一平面上    b．含有4个σ键和一个π键
c．其中c原子为sp³杂化         d．可以做配体与金属离子形成配位键
e．易溶于水且沸点高于B₂A₄      f．因其强氧化性用于火箭燃料
②甲：从结构的角度简要分析：BA₄、CA₃分子中共价键的键角：．
乙：最高价氧化物对应水化物的酸性CB（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，还需考虑的数据是．
（4）B的一种单质晶体结构如图甲，E单质的一种的晶体结构如图乙．则晶体中B原子和E原子的配位数之比为．
（5）据最新资料显示，F单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方最密堆积和面心立方堆枳存在时，其单质的密度之比为，理由为．

有如图实验装置，其中a、b、c为弹簧夹．
（1）如果开启a和c，关闭b，则Ⅰ中发生Cu与稀硝酸反应；
（2）如果将Ⅰ管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会儿观察，可以看到Ⅱ里浸入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈色，液面上气体为色．
（3）在问题（1）的实验中，要使II里的气体始终保持无色，应先关闭（填a或b，下同），开启和c，使产生的CO₂气体排尽II里的空气，再关闭打开．
（4）若将32g铜加入盛有150mL一定浓度硝酸的I中使之恰好完全反应，产生的NO₂和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．则原硝酸溶液的浓度为mol?L^-1．

（1）某元素的基态原子最外层电子排布为3s²3p²，它的次外层上电子云形状有种，原子中所有电子占有个轨道，核外共有个不同运动状态的电子．
（2）E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是．
（3）烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．
已知：D是 
（1）A的结构简式是：，C的结构简式是
（2）框图中属于取代反应的是：（填数字代号）．
（3）写出由D→E的化学方程式；
（4）写出由E→F的化学方程式．

有A、B、C、D、E五种元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），其中A元素原子核内只有一个质子；B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的简单离子中，D形成的简单离子半径最小；E的基态原子中电子排布在三个能级上，且这三个能级所含电子数均相同．
（1）A、E形成的化合物E₂A₂每个分子中σ键和π键数目之比为，B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用实际元素符号表示）．
（2）BA₃易液化的主要原因是．BC₃^-离子中B原子轨道的杂化类型为．
（3）写出D元素基态原子的价电子排布式．
（4）E的一种单质晶胞结构如图，晶胞的边长为a cm．该晶体的密度为g?cm^-3（N_A表示阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为b）．

完成下反应的化学方程式或离子方程式
（1）苯浓硫酸 浓硝酸混合加热
（2）工业上用焦炭制取粗Si的化学方程式
（3）铝与四氧化三铁在高温下反应（铝热反应）．

已知常见的弱酸在25℃时的电离平衡常数为：

酸	Ka1	Ka2
H2C2O4	5.9×10-2	6.4×10-5
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11
H2SO3	1.3×10-2	5.6×10-8
HClO	4.7×10-10
CH3COOH	1.6×10-5

（1）等浓度的CH₃COOH、H₂SO₃、HClO三种溶液，pH由大到小的顺序为：．
（2）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一，在饱和氯水中加入以下物质中的（填序号）也可以获得较浓的HClO溶液．
a．Na₂CO₃ b．NaHCO₃ c．Na₂SO₃    d．NaOH
（3）草酸（H₂C₂O₄）溶液与少量Na₂CO₃溶液混合反应的离子方程式为：．
（4）若某醋酸溶液中醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时C（H⁺）= mol/L．
（提示：醋酸的电离程度很小，平衡时c（CH₃COOH）可近似认为等于起始浓度）
（5）将浓度为0.1mol/L的H₂SO₄溶液与0.1mol/L的NaOH溶液按一定的体积比混合后，所得混合溶液的pH为2，则H₂SO₄与NaOH的体积比为，此时溶液中所有离子的浓度大小顺序为：．

在由铜片、锌片和200mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，请判断：
①现象：．
②铜片为极，电极反应式为；锌片为极：电极反应式为．

水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重．目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理．
（1）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下处理措施和方法都正确的是（填字母编号，可多选）．

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu2+等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含纯碱的废水	加石灰水反应	化学法

（2）如图是某市污水处理的工艺流程示意图：

①下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是（填字母编号，可多选）．
A．偏铝酸钠      B．氧化铝      C．碱式氯化铝       D．氯化铁
②混凝剂除去悬浮物质的过程是（填字母编号）．
A．只是物理过程    B．只是化学过程    C．是物理和化学过程
（3）在氯氧化法处理含CN^一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L^-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：
KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O  再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：口KOCN+口KOH+口Cl₂→口CO₂+口N₂+口KCl+口H₂O若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g．

现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态（纯）H₂SO₄ ③液态的（纯）醋酸  ④汞（金属）⑤纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑥酒精（C₂H₅OH）  ⑦熔化的KNO₃，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是；
（2）以上物质中属于电解质的是；
（3）以上物质中属于非电解质的是．