化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素．苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（ ）
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（ ）
| A、属于芳香烃衍生物 |
| B、不能发生加成反应 |
| C、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D、属于甲苯同系物 |
实验室利用下列装置（夹持仪器略）测定水中氢、氧元素的质量比，测得反应前后硬质玻璃管的质量分别为a、b，球形干燥管的质量分别为c、d下列叙述错误的是（ ）| A、实验结果表示式为：m（H）：m（O）=（d-c-a+b）：（a-b） | ||
| B、实验结果m（H）：m（O）＞1：8，即测定结果偏大 | ||
| C、实验开始时必须先通入H2，完全排除装置中的空气，然后加热 | ||
D、实验结果表示式为：m（H）：m（O）=
|
下列反应不需要水浴加热的是（ ）
| A、酚醛树脂的制备 |
| B、乙醛的银镜反应 |
| C、苯与溴的取代反应 |
| D、苯的硝化反应 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、胶体中分散质粒于直径小于1×10-9m |
| B、区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 |
| C、往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体 |
| D、电泳现象可证明胶体带电 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、11.2LSO3中含有氧原子数为1.5NA |
| B、1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA |
| C、N2O4和NO2组成的46g混合气体中含有2NA个氧原子 |
| D、0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2NA |
下列各组离子中能大量共存的是（ ）
| A、Ca2+、Na+、CO32-、NO3- |
| B、Ba2+、Na+、SO42-、NO3- |
| C、Na+、K+、Cl-、OH- |
| D、H+、K+、CO32-、SO42- |
某学生在配制250ml 0.5mol/L的NaOH溶液时，最终配制的溶液浓度比要求的高，造成该误差的原因可能是（ ）
| A、称量前天平没调平衡，静止时指针偏向标尺右边 |
| B、配制前容量瓶未干燥 |
| C、定容时仰视 |
| D、洗涤液未全部转移到容量瓶中 |
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1L 0.1 mol?L-1 盐酸中含NA个HCl分子 |
| B、22.4L NH3含4NA个原子 |
| C、常压、4℃，18mLH2O中含有10NA个电子 |
| D、NA个SO2分子的质量为64g/mol |
某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）
| A、适当升高温度 |
| B、加入NaOH固体 |
| C、通入NH3 |
| D、加入NH4Cl固体 |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，18gH2O所含原子数为NA |
| B、常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA |
| C、2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子 |
| D、由1L 1 mol?L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为NA个 |