测得某KAl（SO₄）₂、NaCl、Na₂SO₄组成的混合溶液中c（K⁺）=0.1mol?L^-1，c（Na⁺）=0.2mol?L^-1，c（Cl^-）=0.15mol?L^-1，则该溶液中c（SO₄^2-）是（　　）

分离氯化钠和单质溴的水溶液，采取的正确方法是（　　）

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与等量AgNO₃溶液反应完全，则消耗三种溶液的体积比为（　　）

下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（　　）

选项	气体	试剂	现象	结论
A	NO	紫色石蕊试液	溶液变红	NO与水反应生成硝酸
B	Cl2	碘化钾-淀粉溶液	溶液变蓝	Cl2有氧化性
C	SO2	品红溶液	溶液褪色	SO2有强氧化性
D	NH3	MgCl2溶液	产生白色沉淀	NH3有碱性

某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．
该校学生设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）．
（1）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为
；
（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为，
反应的离子方程式为；
（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，改进该装置的方法是．

（1）根据构造原理写出29号元素的基态的电子排布式
（2）写出下列原子的电子排布图①N
（3）用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表

微粒	孤电子对数	杂化轨道数	中心原子轨道杂化形式	微粒的空间构型
SO2
NH4+
CO32-

（4）白磷分子的空间构型为，每个P原子与个P原子结合成共价键．若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）．

0.5molNH₃中含个NH₃分子，质量为，H原子mol，质子mol，在标准状况下的体积为，将此气体溶于水配成配成100ml溶液，则此溶液物质的量浓度是．

（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为，发生反应（填氧化或还原）；电子从（填锌或铜）经外电路到（填锌或铜），溶液中H⁺向移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值（填变大、变小或不变）．
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表．
负极电极反应式为，总反应的离子方程式为．
（3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式，正极电极反应式为．

一位同学设计了一套微型装置（如图），用来完成下列实验．
（1）用该装置可制得的气体有．
①CO₂ ②H₂S  ③NO₂  ④O₂
（2）用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱．a处所用的试纸是．能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是：．
（3）若制NH₃，胶头滴管和小试管中盛放的药品分别是、．请解释产生NH₃的原理．要想证明NH₃的生成，a处选择的试纸是．