如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置图1中A的名称是，B的名称是．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是．下列关于以上实验操作说法一定正确的是
A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险．
B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出．
C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度．
D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热．
（2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表．

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g?cm-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水和酒精
B	17.9	290	1.26

据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图所示仪器．
（3）在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．

在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂．回答下列问题：
I、II、III、IV装置可以盛放的试剂有：A、品红溶液  B、NaOH溶液  C、浓硫酸 D、酸性KMnO₄溶液（有的试剂可以重复使用）
（1）I、II、III、IV装置中所盛的试剂分别为：、、、（填序号）
（2）使用装置II的目的是
（3）确定含有乙烯的现象是．

固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO₂与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，如反应所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的官能团名称为，分子式为，1mol该物质完全燃烧需消耗mol O₂．
（2）由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为（注明反应条件）．．
（3）写出化合物Ⅰ在一定条件下的加聚反应方程式．（不需要注明反应条件）．
（4）Ⅱ与过量C₂H₅OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为．
（5）写出同时满足下列条件的Ⅱ的一种同分异构体的结构简式：．
①含有苯环 ②与Ⅱ有相同的官能团 ③苯环上的一取代物只有一种．

用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若B为Na₂CO₃粉末，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：．
（2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是（填名称），C是（填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式：．

用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸．
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（2）经计算，上述浓硫酸的浓度为 mol/L．配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取时应选用 （填序号①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
（3）请将下列步骤补充完整：
a．量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解，待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入mL的容量瓶中，并将洗涤液移入容量瓶中．
b．向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线cm时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切．
c．将容量瓶盖好瓶盖，摇匀．
（4）配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
转移时未洗涤烧杯，则结果；
所用容量瓶未干燥，则结果；
定容时俯视，则结果．

小刚同学利用下图所示装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．请按要求填空：

（1）若用二氧化锰和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，则要用到上述仪器及顺序为：A→．
（2）利用B装置可制取的气体有（填2种）．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验．B中发生反应的化学方程式为．欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的操作是．

工业上采用乙苯与CO₂脱氢生产重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在CO₂气氛中的反应可分两步进行
A．△H₁=-125KJ/mol
B．H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁=-41KJ/mol
（1）上述乙苯与CO₂反应的反应热△H为
（2）①B反应的平衡常数表达式为：K=
②下列叙述一定能说明B反应已达到平衡状态的是（多选）
a．v_正（CO）=v_逆（CO）            b．消耗1mol CO₂同时生成1mol H₂O
c．CO₂的体积分数保持不变          d．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO₂的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO₂的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T₁℃，0.3MPa，而实验II改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图所示．
①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为
②实验Ⅱ可能改变的条件是
（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

如图是铊化钠的晶胞结构：
（1）若忽略T1，则Na离子的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？．
（2）该物质化学式为．
（3）（a）T1的原子序数是81，写出它在元素周期表中的位置．
（b）写出Na的核外电子排布．
（4）在该晶体中T1和Na的化合价分别是：、．
（5）已知该晶体是立方晶系，Na、T1最近距离为a pm，写出计算该晶体的密度．（已知阿佛加德罗常数：N_A?mol^-1）

现有540g质量分数为5%的CuCl₂溶液．计算
（1）溶液中CuCl₂的物质的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量．

（1）现有人图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是．
A．瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体
B．瓶内盛液体试剂，用以除去某气体中的杂质
C．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积
D．瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
E．收集密度比空气大的气体
F．收集密度比空气小的气体
G．作为安全瓶，防止实验过程中液体倒吸
（2）有一包白色固体物质，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KCl、Na₂CO₃、MgCl₂中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．
（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有，一定没有，可能有．