原子序数为16的元素位于周期表中的第周期族，它的最高正价为，最低负价为．

石蜡油（主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物）分解实验按照右图进行：
（1）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是（填写序号）．①只有甲烷　②只有乙烯　③烷烃跟烯烃的混合物．
（2）将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是．
（3）碎瓷片的作用是（填序号）．①防止暴沸　②有催化功能　③积蓄热量　④作反应物．

二氧化硫和氮氧化物（NO_x）对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染．
（1）可利用甲烷催化还原NO_x的方法处理NO_x，反应如下：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
则CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=；
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，则平衡常数K=（小数点后保留3位）；
①若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO气体0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若保持温度不变，20min时向原平衡容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
③20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填字母）；
A．加入催化剂　         B．降低温度
C．缩小容器体积　       D．增加CO₂的量
（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2-，从而实现对SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）．已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为．

已知0.5molCH₄与0.5mol水蒸气在t℃p KPa时完全反应生成CO和H₂ 吸收了50KJ热量该反应的热方程式是．

氯化钠、氯化镁、硫酸镁，三种盐配成的混合液1L，若钠离子为0.1mol，镁离子0.25mol，氯离子0.2mol，则硫酸根的物质的量为．

下列物质中：（1）Na   （2）Cl₂  （3）盐酸 （4）CO₂（5）NH₃（6）HCl  （7）CaCO₃
（8）Ba（OH）₂   （9）蔗糖   （10）NaCl溶液．
属于电解质的是，属于非电解质的是 （用序号填写）．

在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如图所示．试回答：

（1）配制100mL一定浓度的盐酸，需选用容量瓶．a．50mL   b．100mL   c．250mL   d．1000mL
（2）仪器A的名称是，其中装入的试剂是．
（3）锥形瓶B中发生反应的离子方程式为．
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1、2所示：则所用盐酸溶液的体积为mL．
（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
a、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液．
b、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥．
c、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
d、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

100mL1mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺离子mol，个，含SO₄^2-离子mol，个．

合成氨对人类社会发展具有重要意义，结合有关合成氨信息，请按要求回答下列问题．
I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实验电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N₂+3H₂

SCY陶瓷

一定条件

2NH₃．则在电解法合成氨的过程中，应将不断地通入极（填“阴”或“阳”）：向另一电极通入N₂，该电极的反应式为．
Ⅱ．据报道，在一定条件下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应：
2N₂（g）+6H₂O（g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H═+1266kJ/mol
（1）上述反应的平衡常数表达式为．
（2）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则如图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是（填字母代号）．

（3）该反应能否自发进行．
Ⅲ．目前工业合成氨的原理为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H═-93.0kJ/mol
（1）结合Ⅱ中的数据，则2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H═．
（2）在一定温度下，将1mol N₂和3mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H₂的转化率a₁=．
②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为a₂，当a₁+a₂=1时，则起始时NH₃的物质的量n（NH₃）= mol．

Ⅰ．维生素C的结构如图1，它是人体维持正常生命过程所必需的一类有机物，主要来源于新鲜的蔬菜和水果中．请回答以下关于维生素C的问题．
（1）维生素C的类别是（填序号）．
A．芳香族化合物    B．酚类化合物   C．醛类化合物    D．酯类化合物
（2）请写出维生素C的含氧官能团的名称．
（3）关于维生素C说法正确的是（填序号）．
A．在一定条件下，能发生取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应
B．能使FeCl₃溶液呈紫色
C．能使酸性KMnO₄溶液褪色
D．1mol维生素C能与2mol H₂反应
Ⅱ．化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如图2：
（1）化合物I的化学式为．
（2）化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是．
（3）1mol化合物Ⅲ与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为mol．
（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式．
（5）异黄樟油素（）发生类似反应①的反应，得到一种环状化合物Ⅵ（一种香料），化合物Ⅵ的结构简式为．