下列说法正确的是（ ）
| A、凡是卤代烃一定能够发生消去反应 |
| B、卤代烃在碱性溶液中的水解反应属于取代反应 |
| C、苯酚显弱酸性，其溶液可使石蕊试液变红色 |
| D、正丁烷的沸点比异丁烷低 |
下列各分子中所含有的原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A、NF3 |
| B、BeCl2 |
| C、PCl5 |
| D、SO2 |
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是（ ）| A、图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化 |
| B、a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d |
| C、反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4 |
| D、若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积 |
人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种．它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：
Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
下列判断正确的是（ ）
Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
下列判断正确的是（ ）
| A、锌为正极，Ag2O为负极 |
| B、锌为负极，Ag2O为正极 |
| C、原电池工作时，负极区溶液pH增大 |
| D、原电池工作时，溶液中K+向负极移动 |
某种氯原子的质量是a g 12C原子的质量是b g，NA用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
①氯元素的相对原子质量是
②mg该氯原子的物质的量是
mol
③该氯原子的摩尔质量是a NA g/mol
④ag该氯原子所含质子数是17NA（ ）
①氯元素的相对原子质量是
| 12a |
| b |
②mg该氯原子的物质的量是
| m |
| aNA |
③该氯原子的摩尔质量是a NA g/mol
④ag该氯原子所含质子数是17NA（ ）
| A、①③ | B、①④ | C、②③ | D、②④ |
1mol有机物
与足量氢气和新制氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为（ ）
与足量氢气和新制氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为（ ）| A、1mol 2mol |
| B、3mol 4mol |
| C、3mol 2mol |
| D、1mol 4mol |
在室温下，下列叙述正确的是（ ）
| A、将1mL 1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸 |
| B、pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl-）=c（SO42-） |
| C、分别用pH=13的NaOH溶液和氨水中和1mL pH=1的盐酸，消耗氨水的体积更大 |
| D、将1mL pH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸 |
下列各组中的两种有机化合物，属于同系物的是（ ）
| A、2-甲基丁烷和丁烷 |
| B、新戊烷和2，2-二甲基丙烷 |
| C、间二甲苯和乙苯 |
| D、1-己烯和环己烷 |
已知有如下反应：
①2BrO
+Cl2═Br2+2ClO
；
②ClO
+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O；
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
下列叙述正确的是（ ）
①2BrO
- 3 |
- 3 |
②ClO
- 3 |
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
下列叙述正确的是（ ）
A、氧化能力：ClO
| ||||
| B、还原能力：Fe2+＞I-＞Cl- | ||||
C、反应ClO
| ||||
D、氧化能力：BrO
|
能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有（ ）
| A、烧碱溶液 | B、浓硝酸 |
| C、氢氟酸 | D、硅酸钠溶液 |