实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示（C＞0）．试回答下列问题：
（1）写出反应过程中DE段的离子反应方程式：，EF段生成含氧元素离子的名称是．
（2）合金中，铝的质量为g，铁的质量为g．
（3）C的值为mL．
（4）硝酸溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．

将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中构成原电池
（1）正极电极反应式为，发生反应（填氧化或还原）；电子从经外电路到（填锌或铜），溶液中H⁺向移动（填正极或负极）
（2）放电一段时间后，正极区pH值（填变大、变小或不变）．当导线中有1mol电子通过时，铜片上析出升 H₂（标准状况下）．
（3）利用反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺设计一个化学电池（电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料．

（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为；又知H₂O（l）?H₂O（g）；
△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是kJ．
（2）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和适量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成；在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×10⁵Pa和1.01×10⁶Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式．

某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-

（1）步骤①和②的操作名称是，所需要玻璃仪器为
（2）步骤②中在加入Na₂CO₃溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl₂溶液固体A是：、BaCO₃．（用化学式表示）
请写出步骤②中加入NaOH溶液所发生的离子反应（用离子方程式表示）：
（3）步骤②中检验SO₄^2-沉淀完全的操作是：
（4）步骤③中加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）
（5）步骤④的操作为：、过滤；其中第一步操作所需仪器有：三脚架、玻璃棒、．

标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，各取30.0mL相同浓度的盐酸溶液，然后分别慢慢地加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据：（假设反应前后溶液的体积不发生变化）请回答：

	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
气体体积/mL	280	336	336

（1）根据所给数据，计算盐酸的物质的量浓度为 mol/L．
（2）根据所给数据，计算镁铝的物质的量之比为．
（3）甲组实验后，向容器中加入一定量1mol/L的NaOH溶液，恰好使铝元素全部以AlO₂^-形式存在，并使Mg²⁺刚好沉淀完全，所需NaOH体积为升．
（4）取一定量的Al₂O₃投入到NaOH溶液中，全部溶解，再通入CO₂气体，当通入CO₂气体2.24L时，生成11.7克的沉淀，如果通入CO₂气体1.12L时，生成的沉淀是多少克？

将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应，生成的H₂在标准状况下体积为1.12L．求：
（1）参加反应的锌的质量是多少？
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度？

实验室常用燃烧分析法来测定有机物中碳和氢的质量分数，这种方法是用氧化铜作催化剂，在750℃时，用氧气流将样品氧化成CO₂和H₂O，再根据CO₂和H₂O的质量求出有机物中碳和氢的质量分数．现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比．

回答下列问题：
（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：接、接、接、接、接．
（2）装置Ⅰ在该实验流程中需要使用处，第一处作用是，第二处作用是．
（3）装置Ⅳ中的化学方程式；装置Ⅴ中的化学方程式．
（4）实验前称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量为m₁g和n₁ g，实验完毕，称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为m₂g和
n₂ g，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为（列出算式）．
（5）如果用燃烧分析法来确定一个固体有机物中除C、H外不含有其它元素，试样质量应等于．（用m₁、m₂、n₁和n₂表达），此时欲确定其分子式还需知道下述数据中的
A．熔、沸点　 B．定温、定压下蒸气密度  C．固定有机物的体积　 D．重要的化学性质．

关于C₄H₈的说法中，错误的是（　　）

用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（　　）

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（　　）