有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）
| A、核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 |
| B、核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 |
| C、在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 |
| D、在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 |
1995年美国化学家首先制得了碳的第四种同素异形体，链式炔碳…C=C-C=C-C=C…该物质一个分子中含300～500个碳原子．2001年美日两国化学家又联合制得了导电塑料聚乙炔-[CH=CH]-n．有关这两种物质的下列说法正确的是（ ）
| A、都是有机高分子化合物 |
| B、都可以看作为乙炔的加聚产物 |
| C、都能燃烧且一定条件下都可以与H2发生加成反应 |
| D、都有很高的熔点和硬度且难溶于水 |
如图实验操作装置正确的是（ ）
A、 悬浊液的过滤 |
B、 向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液 |
C、 硫酸铜晶体的称量 |
D、 蒸发 |
下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）
| A、1L H2SO4溶液中含98g H2SO4 |
| B、0.5L含49g H2SO4的溶液 |
| C、98g H2SO4溶于水配成2L溶液 |
| D、0.1L含24.5g H2SO4的溶液 |
下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ ）
| A、水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质 |
| B、醋酸电离程度小于盐酸，所以醋酸溶液导电性一定比盐酸弱 |
| C、碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 |
| D、氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 |
下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ）
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比NaOH溶液弱
④铵盐受热易分解
⑤pH=a的一水合氨溶液稀释100倍后所得溶液pH＞（a-2）
⑥常温下pH=10的一水合氨溶液与pH=4的盐酸溶液等体积混合溶液呈中性．
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比NaOH溶液弱
④铵盐受热易分解
⑤pH=a的一水合氨溶液稀释100倍后所得溶液pH＞（a-2）
⑥常温下pH=10的一水合氨溶液与pH=4的盐酸溶液等体积混合溶液呈中性．
| A、①②⑥ | B、②③⑤ |
| C、③④⑤ | D、②③⑥ |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| B、硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH-+Ba2++SO42-+H+=BaSO4↓+H2O |
| C、碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ |
s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp-p，请你指出下列分子中含有σs-sp键的是（ ）
| A、N2 |
| B、C2H4 |
| C、C2H2 |
| D、HCl |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA |
| B、1.8g的NH+4离子中含有的电子数为1.1NA |
| C、常温常压下，11.2LNH3中所含氢原子个数小于1.5NA |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA |
等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量的金属钠完全反应，产生的氢气的在相同状况下的体积比为（ ）
| A、3：2：1 |
| B、3：1：2 |
| C、1：2：3 |
| D、2：1：3 |