下列实验操作中所用仪器合理的是（　　）

阿伏加德罗常数的值为N_A，下列叙述中错误的是（　　）
①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6N_A
②含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1N_A
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A
④2mol SO₂和1mol O₂在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，转移电子数等于4N_A   
⑤2.9g 2CaSO₄?H₂O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10²³（2CaSO₄?H₂O相对分子质量为290）
⑥标准状况下，N_A个己烷所占的体积约为22.4L
⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N_A
⑧常温下，1molCl₂与足量烧碱溶液完全反应，转移电子数为2N_A
⑨标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A
⑩常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A．

对下列实验过程的评价，正确的是（　　）

下列反应中，属于放热反应的是（　　）
①NaOH溶液中加入盐酸　  ②C与CO₂反应生成CO　  ③铝热反应      ④由氯酸钾制O₂．

下列关于碳族元素的说法正确的是（　　）

打开如图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是（　　）

（1）25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH^-）═
（2）下列溶液中，c（H⁺）由小到大的排列顺序是
①0.1mol/L HCl 溶液   ②0.1mol/L H₂SO₄ 溶液
③0.1mol/L NaOH溶液  ④0.1mol/L CH₃COOH溶液
（3）在25℃时，1mol?L^-1的①（NH₄）₂SO₄  ②CH₃COONH₄  ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂  ④NH₄Cl⑤（NH₄）₂CO₃的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为
（4）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）（选填“＞”“=”“＜”）．

（1）在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中．

酸性氧化物	碱性氧化物	酸	碱	正盐	酸式盐

（2）现有下列7种物质：a．纯碱、b．盐酸、c．稀硫酸、d．氧化钙溶液、e．烧碱、f．二氧化硫、g．氢氧化铁．
利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：
①无氧酸与钠盐：．
②碱与无氧酸：．
③酸性氧化物与足量可溶性碱：．
④含氧酸与不溶性碱：．

有以下一些微粒：①

13 6

C②

39 19

K ③

40 20

Ca ④

12 6

C ⑤

40 18

Ar
（1）其中互为同位素的是和
（2）质量数相等但不能互为同位素的是和
（3）中子数相等，但质子数不等的是和．

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/LH₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中，如图：
（1）写出甲池中正极的电极反应式：
     负极的电极反应式：．
（2）写出乙池中负极的电极反应式：
（3）如果甲和乙同学均认为，“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强．
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论：
A、利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B、镁的金属性不一定比铝的金属性强
C、该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D、该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．