按如图所示操作，充分反应后：
（1）Ⅰ中发生反应的离子方程式为；
（2）Ⅱ中铜丝上观察到的现象是；反应的化学方程式为；
（3）结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性由强到弱的顺序为．

试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，它所对应的化学方程式为：．
（2）已知在400℃时，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N₂）_正v（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能确定）．欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH₃的体积百分数增加，可采取的正确措施是（填序号）．
A．缩小体积增大压强  B．升高温度  C．加催化剂  D．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	300	400	500	…
K/（mol?L-1）2	4×106	8×107	K1	…

请完成下列问题：
①判断该反应的△H0（填“＞”或“＜”）．
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是（填序号）．
A．3v（B）_（正）=2v（C）_（逆） B．A和B的转化率相等
C．容器内压强保持不变        D．混合气体的密度保持不变
（4）以天然气（假设杂质不参与反应）为原料的燃料电池示意图如图所示．
①放电时，负极的电极反应式为
②假设装置中盛装100.0mL 3.0mol?L^-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL．放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为．

为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：
（1）该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）A和B的总能量比C和D的总能量（填“高”或“低”）．
（3）物质中的化学能通过转化成释放出来．
（4）反应物化学键断裂吸收的能量（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：．

某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：．
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：．
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填序号）：
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2molZ
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？
①降低温度：
②加入催化剂：
③增大容器的体积：．

已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为．

如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）把化学能转化为电能的装置是（填“甲”或“乙”）．
（2）①若两池中均盛有CuSO₄溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的棒，乙池中的棒．
②乙池中碳极上电极反应式是．
（3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液，
①写出乙池中总反应的化学方程式  为，
②若将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变，发生此现象的离子方程式为；
若往乙池中滴入酚酞试液，（填铁或碳）棒附近呈现红色．
③若乙池中通过0.02mol 电子后停止实验，反应后池中溶液体积是200mL，溶液混匀后的c（OH^-）为．

据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C₂HClBrF₃，则沸点不同的上述氟烷有（写出结构简式）．

电解原理在化学工业中有广泛应用．图中甲、乙为相互串联的两电解池．请回答：
（1）已知甲池中盛有400mL饱和食盐水，并事先滴有酚酞，A、B为石墨电极．电解一段时间后，观察到A极附近变为红色，则该极上发生反应的电极反应式是；检验B极产物的方法是．a为直流电源的（填“正”或“负”）极．
（2）乙池为电解原理精炼铜的装置，则粗铜应作为（填“C”或“D”）极材料．若乙池中的阴极增重1.28g时，甲池溶液的pH=（设甲池中溶液体积不变）．

2molO₃与3molO₂的质量（填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为；含氧原子的数目之比为．

①等质量的O₂和O₃中，其物质的量之比为，氧原子个数之比为．
②等质量的SO₂和SO₃中，硫原子个数之比为，氧原子个数之比为．
③0.2molNH₃分子与个CH₄含有的分子数相同，与g水含有的氢原子数相同，与molCO含有的原子数相同．