现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂．请选择正确答案填在相应的空格里．
①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是．
②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是．
③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是．

Ⅰ．今运动场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、InGaN（氮化铟镓）为主．砷化镓作为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少．
已知砷化镓的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是（填字母序号）．
a．砷化镓晶胞结构与NaCl相同    
b．第一电离能：As＞Ga
c．电负性：As＞Ga               
d．砷化镓晶体中含有配位键
e．GaP与GaAs互为等电子体
（2）AsH₃空间构型为；砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃时制得，（CH₃）₃Ga中镓原子的杂化方式为．
Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业．
（3）Cu的价电子排布式为；请解释金属铜能导电的原因．
（4）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有和．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，单NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是．

（1）常温时向水中加入少量固体MgCl₂，（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中K_W（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH

+ 4

、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A、c（Cl^-）＞c（NH

+ 4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）            B、c（Cl^-）＞c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C、c（NH

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）            D、c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）
①上述关系一定不正确的是（填序号）．
②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为（填序号）．
③若四种离子浓度关系有c（NH

+ 4

）=c（Cl^-），则该溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（3）现有下列溶液：
①20mL 0.1mol/LH₂SO₄溶液；
②40mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液；
③40mL 0.1mol/L HCl溶液；④40mL 0.1mol/L NaOH溶液；⑤20mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，其中：
A、c（H⁺）最小的是（填序号）
B、任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7，有种取法．
C、②④混合后，溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
D、混合后出现白色沉淀的两种溶液是．（填序号）
（4）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同．则：
①B是溶液，C是．
②常温下若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=（填数据）．

制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶的主要材料是透明聚酯玻璃钢，制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能团名称是；甲分子（填“有”或“无”）顺反异构现象；下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）．
a．Br₂/CCl₄溶液   b．石蕊溶液   c．酸性KMnO₄溶液
（2）已知

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是．
（3）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁属于酚类，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为．

在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=Q，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）Q0（填“＞”、“＜”），升高温度，化学平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（2）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），此时的温度为；在此温度下，若该容器中含有1mol CO₂、3mol H₂、2mol CO、2mol H₂O，则此时反应所处的状态为（填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”），此温度平衡时CO₂的浓度为 mol?L^-1；在此温度下，若该容器中含有1.5mol CO₂、3.5mol H₂、1.5mol CO、1.5mol H₂O达到平衡时CO₂的浓度为 mol?L^-1．

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的氧化产物是．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→．
（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为．

工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气．现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
（1）写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式
（2）在标准状况下制得Cl₂多少升？
（3）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图．

（1）下列有关说法正确的是．
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H₂，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是．
a．汽油  b．甲醇  c．甲醛  d．乙酸
（3）已知在生物质气化炉中可发生：
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H=172kJ/mol
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H=206kJ/mol
CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）；△H=165kJ/mol
则C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=kJ/mol．
（4）由生物质能获得的CO和H₂可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：．

海洋生物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③．
（2）过程②中充入适量Cl₂反应的离子方程式为．
（3）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由．

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正．

（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是．

电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：

Ⅰ．（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）；设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过mol电子．
（2）其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，这是由于NH₄Cl溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因．
（3）如图2其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为．
Ⅱ．如图3所示装置，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL．请完成下列问题：
①第②极上生成的物质为mol．
②写出第①极上发生反应的电极反应式．
③设A池中原混合液的体积为200mL，则通电前A池原混合液中Cu²⁺的浓度为mol/L．