下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F和K都是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，其水溶液与D均具有漂白性．O是白色沉淀，在空气中很容易转化为N，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其工业制备过程包括反应⑤和⑥（图中部分反应物和生成物没有列出）．

请按要求回答：
（1）写出L的化学式；
（2）写出：反应③的离子方程式；反应④的化学方程式．反应④的现象是；
（3）反应②在工业生产上的用途是；
（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则反应①的化学方程式为．

燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重3.6g，乙装置增重4.4g．则该烃的化学式为．

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中装置可以实现该反应（夹持装置已省略）．回答下列问题：

（1）A中加入的物质是，发生反应的化学方程式是．
（2）B中加入的物质是，其作用是．
（3）实验时在C中观察到得现象是，发生反应的化学方程式是．
（4）实验时在D中观察到得现象是，E中收集到的物质是．

下面是几种实验中常用的仪器：

（1）写出序号所代表的仪器的名称：B；C；D
实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为g．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②“定容”
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2_-3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒               ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
（5）写出步骤②“定容”的具体操作：
（6）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某学生课
外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：
（已知过程②中反应的离子方程式为：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂）

I．指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：①，③．
II．提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是（填序号）．
A、酒精       B、醋酸        C、四氯化碳．

砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星，宇宙飞船等尖端技术中．镓的基 态原子价电子排布式为，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为g（用N_A表示阿伏加德罗常数），该晶胞中Ga与As的最短距离为cm．

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe₂O₃（s）+3CO（g） ）?2Fe（s）+3CO₂（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）=，CO的平衡转化率为．
③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是．
A．减少Fe的量                        B．增加Fe₂O₃的量
C．移出部分CO₂                       D．提高反应温度
E．减小容器的容积                      F．加入合适的催化剂
（2）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是．

如图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（一种白色且难溶于水的氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）B是，H是．（填化学式）
（2）写出D转化为F的离子方程式．
（3）E与D溶液反应生成G，写出此反应的化学方程式．

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液 pH＞7；Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Z与钠元素形成的化合物Q的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
请回答下列问题：
（1）M固体的晶体类型是．
（2）Y基态原子的核外电子排布式是；R基态原子的核外价层电子排布图是．
（3）G分子中X原子的杂化轨道的类型是，G分子空间构型为．
（4）R的一种含氧酸根RO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是．
（5）R在不同温度下形成如图Ⅰ、Ⅱ两种晶胞．设图Ⅰ晶胞边长为a，图Ⅱ晶胞边长为b，则两种晶体配位数之比为，密度之比为．
（6）配合物K₃[R（CN）₆]晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．
a．离子键  b．共价键  c．氢键  d．金属键  e．配位键  f．范德华力．

过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
（1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是．
①苯与B₃N₃H₆的总电子数相等；
②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp³杂化；
③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非极性分子；
④水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能存在氢键，甲醛分子间不存在氢键．
（2）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝?费尔和德国科学家彼得?格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．
①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：．
②Cr、Mn的核外特征电子排布式分别为：Cr：[Kr]3d⁵4s¹、Mn：[Kr]3d⁵4s²，则它们第一电离能由小到大的排列顺序是：（用“＜”排列）．
（3）CO₂的空间构型为；固体CO₂与SiO₂熔沸点差异很大的原因是．
（4）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图2）类似，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有个水分子；冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是．

实验室里从海藻中提取碘的流程图如图1所示：

（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①，②．
（2）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是（从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填写在空白处）．
A．烧杯　　B．坩埚　　C．表面皿　　D．泥三角  E．酒精灯　F．干燥器
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（填字母序号）．
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯  C．汽油、乙酸  D．汽油、甘油
理由是（乙酸、甘油均可溶于水）
（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶体碘在里聚集．
（5）含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察如图2实验装置，指出其错误之处，并指出正确操作．