纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了．
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为．
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．
①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由．
②科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为．
③继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为．

（1）氯化铝常温下为固体，熔点190℃（253kPa），易升华．实验室氯化铝蒸气的密度为11.92g?L^-1（已折算成标准状况），据此判断氯化铝晶体为晶体，其分子式为．
（2）氧化镁晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相同．则氧化镁晶体中阴离子的配位数为′个；氧化镁晶体的熔点比NaCl高的原因是．
（3）金属铁的晶体在不同温度下有如图的两种堆积方式，面心立方晶胞和体心立方晶胞中的Fe原子的配位数之比为；两种堆积方式中密度较大的是立方堆积．

一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生可逆反应：Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g）△H＞0．在1000℃时，H₂O（g）的平衡转化率（α）与体系总压强（p）关系如图所示．
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=．当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K，（填“增大”、“减小”或“不变”）；升高温度，则K=．
（2）在1 000℃时，若向上述容器中加入0.80mol铁粉和1.00mol水蒸气，达到平衡时，容器中c（H₂）=．

海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子	Na+	Mg2+	Ca2+	Cl-	HCO3-
浓度（mol/L）	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9；K_sp（MgCO₃）=6.82×10^-6；
K_sp[Ca（OH）₂]=4.84×10^-6；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12．
（1）沉淀物X的化学式为，生成X的离子方程式．
（2）滤液N中存在的阳离子除Na⁺外还有其物质的量浓度为mol/L．
（3）若使2处pH为11，则需加入氢氧化钠固体质量为g；（保留三位有效数字）若使Y为纯净物，则2处加入氢氧化钠的质量最大值为g．（保留三位有效数字）

实验室欲用NaOH固体配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液250mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）
A．计算　B．称量　C．　D．   E．  F．定容　G．摇匀、装瓶
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（3）需称量g烧碱固体，固体应该放在中称量．
（4）定容时的操作应为用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约，改用滴加至凹液面下沿与刻度线相平．
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．（双选）
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．定容时俯视刻度线
E．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
（6）若从所配制溶液取出100mL，则这100mL溶液的物质的量浓度为，若再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为．

如图1，新技术的开发离不开新材料，结构决定性质，物质结构的研究为新材料的应用奠定了基础．2010、2011年的诺贝尔奖均与物质结构有关．2010年的诺贝尔物理学奖颁给了因在二维空间材料石墨烯方面进行了开创性实验的两位英国科学家．2011年的诺贝尔化学奖颁给了发现准晶体的以色列化学家．试回答下列问题：

（1）石墨烯可以看做单层的石墨，所有的碳原子都以单键结合，每个碳原子多余的一个电子用于形成一种特殊的大π键，所以这些π键电子可以在石墨烯中自由运动．下列关于石墨烯的说法中错误的是
A．只有一个碳原子的厚度，如此薄的结晶材料肯定是非常不稳定的．
B．应该具有和金属一样良好的导电、导热性能．
C．所有的碳原子均为sp²杂化
D．由于碳碳原子间以共价键相结合，它的熔点应该是非常高的．
（2）若已知石墨烯中每个碳碳键的键长为142pm，可以计算出平均每个正六边形的面积约为5.24×10^-20m²，则12g石墨烯的面积约为 m²（用科学计数法表示，且小数点后保留两位）．
（3）上海世博会场馆大量的照明材料或屏幕使用了发光二极管（LED）．目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主．镓的基态原子的电子排布式是．
（4）砷化镓的晶胞结构如图2所示．与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为．砷化镓晶体中配位键．（填“有”或“无”）
（5）已知Ga的原子半径为136pm，As的原子半径为114pm，

3

=1.732，根据以上数据估算该晶体密度为g/cm³．（列式并计算，结果取整数）

[化学-选修3：物质结构与性质]
（1）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①指出锌元素在周期表中的位置：周期，族，区．
②NH₃分子中氮原子的杂化轨道类型为，基态氮原子的核外电子排布式是；
③如图1表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是．
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．
①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为140-145pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由．
②科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为．
③继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀．C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则 Si₆₀分子中π键的数目为．

目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl₂↑．
已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：
（1）试根据上述变化写出下列物质的化学式：A，B，
（2）请写出下列反应的化学方程式：C+D→NaCl；E+F→NaCl．

砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．已知砷化镓的晶胞结构如图．试回答下列问题：
（1）砷化镓的化学式，镓原子的配位数为．
（2）下列说法正确的是（填字母）．
A．砷化镓晶胞结构与NaCl的相同B．GaP、SiC与砷化镓的价电子总数相等
（3）砷化镓是将（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法反应得到，该反应在700℃进行，反应的化学方程式为．

为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）：CCl₄+H₂ 

催化剂

加热

CHCl₃+HCl．
已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃．
（1）密闭容器中，该反应在某催化剂下进行10h后均达平衡，测得如下数据（不考虑副反应）．

实验序号	温度℃	初始CCl4浓度（mol?L-1）	初始H2浓度（mol?L-1）	CCl4的转化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①实验1中，CCl₄的转化率A50%（填“＞”、“＜”或“=”）．
②实验2中，10h后达到平衡．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl₄和1.0mol HCl，平衡将向方向移动．
③实验3中，B的值：A．等于50%   B．大于50%   C．小于50%   D．从本题资料，无法判断
（2）为从平衡体系CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl中分离得到CHCl₃，请你结合题给信息设计合理的方案，用简要的文字表示：．