如图是某中学实验室的一瓶硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
A、l00mL，量筒；B、托盘天平；C、玻璃棒；
D、50mL容量瓶；E、l0mL量筒；F、胶头滴管；
G、50mL烧杯；H、l00ml，容量瓶．
请回答下列问题：
（1）实验时选用仪器的先后顺序是；（选填字母）
（2）配制l00mL  1.0mol/L．的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的    体积为 mL（保留一位小数）．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心的倒人容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次．

充分燃烧某糖，消耗的氧气、生成的CO₂和H₂O的物质的量都相等，它的相对分子质量是它实验式的5倍，0.1mol该糖能与24g乙酸发生酯化反应，且该糖能与银氨溶液发生银镜反应．求：
（1）实验式．
（2）相对分子质量、分子式．
（3）若该糖是直链分子，同一个碳原子上连有2个羟基不稳定，推导出它的结构简式．

写出下列有机物的结构简式：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：；
（2）2-甲基-1-戊烯：．

有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定质量的这些烃完全燃烧后生成m?mol CO₂和n?mol H₂O．
（1）当m=n时，该烃是．
（2）当m=2n时，该烃是．
（3）当2m=n时，该烃是．

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol?L^-1KOH溶液V（mL），回答下列问题．
（1）当V＜10mL时，反应的离子方程式为．
（2）当V=10mL时，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为．
（3）当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；
当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；则ab（填“＜”，“=”或“＞”）．
（4）当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中

n(K+)

n( C2O 2- 4 )

的值将（填“变大”，“变小”，“不变”）

燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池．氢气、烃、肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料．请回答下列问题：
（Ⅰ）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池．写出其正极电极反应式；
（Ⅱ）以上述电池为电源，石墨为电极电解1L 0.1mol/L的氯化钾溶液．回答下列问题：
（1）写出电解总反应的离子方程式；
（2）室温时，电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的体积与溶液的pH的关系如图所示（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
①计算消耗标准状况下甲烷mL；
②若图中的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点在区间（填“AB”、“BC”或“CD”）；
③AB区间溶液中各离子浓度大小关系中可能正确的是；
A．c（K⁺）＞c（OH^-）＞c （CH₃COO^-）＞c（H⁺）
B．c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）=c（OH^-）＞c（H⁺）

水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为；
（2）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒（填2种）．
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图 （未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是（请用相应的编号填写）

（5）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：．

用系统命名法命名下列有机物
（1）：
（2）
（3）．

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为；（填“A”或“B”）
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为；曲线B对应温度下，250mL 0．lmol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=；
（3）25℃时，将pH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH₃COOH溶液10ml中，反应后溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）-50℃时，液氨存在如下电离：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，K=2×10^-12，往液氨中加入NH₄C1固体，K2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol?L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．
A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目            D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．（保留小数点后1位）
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．
（5）①假设该同学成功配制了0.400mol?L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是．
A．浓盐酸挥发，浓度不足     B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线   D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．