已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体．根据下列关系，试回答：

（1）L的化学式：F的电子式：．
（2）反应①的离子方程式：．
（3）反应②，工业上采取的反应条件：．
（4）每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：．

取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是（用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．（NH₄）₂SO₄；D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列（填序号）．

元素a在元素周期表中的位置为；a原子的核外能量不同的电子有种．

（1）写出下列有关物质的电离方程式：
①氢氟酸
②醋酸铵
③硫酸氢钠
④亚硫酸
（2）电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，写出该反应的离子方程式是．

浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是（将字母填入下表）
A、沸点高、难挥发　B、酸性　　C、吸水性　　D、脱水性　E、强氧化性

用途或现象	体现浓硫酸的性质
（1）浓硫酸使蓝矾变成白色
（2）浓硫酸使木条变黑
（3）浓硫酸与铜片共热
（4）浓硫酸的木炭共热产生气体

下列是中学有机化学的有关常识，请根据要求填空：
（1）下列说法正确的是（填代号，多选、错选不给分）
A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水．有恒定的熔点、沸点
B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、
C．若两种二糖互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
D．蛋白质、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
E．蛋白质遇双缩脲试剂时会呈现紫色，可以通过调节溶液的pH分离各种蛋白质
F．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
G．结晶牛胰岛素是人类合成的第一种高分子材料
H．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
（2）按系统命名法，化合物  的名称是
化合物的名称为
（3）萨罗的分子式为C₁₃H₁₀O₃，其分子模型如图1所示，根据图模型写出萨罗的结构简式：

萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸），同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体有种，写出任意一种的结构简式．
①含有苯环
②能发生银镜反应，不能发生水解反应
③在稀NaOH溶液中1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应
④苯环上只能生成两种一氯代物．
（4）苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图2，由苯丙酸诺龙的结构推测，分子式为，含有种官能团．
（5）单官能团化合物A的相对分子质量不超过100，完全燃烧只生成CO₂和H₂O；A中碳、氢元素的质量分数之和为47.63%．A的分子式是，其结构简式是．

自然界中到处都存在着电解质，各种各样的电解质已经在工农业生产和社会生活中起到了愈来愈广泛的应用．请应用有关知识回答下列问题．

如图为一种原电池装置图，电解质溶液为稀硫酸，回答下列问题：
（1）此时灯泡（填“亮”或“不亮”）
（2）Mg电极上发生的反应为．

（1）写出乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应的化学方程式；
（2）写出铜与浓硫酸发生反应的化学方程式．

写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式．．