某研究性学习小组设计实验方案（见图）研究稀硝酸与铜反应生成NO．
（1）补充完成下列实验步骤：
①按图连接好装置
②；
③打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO₃接触到A处橡皮塞为止；
④关闭活塞A，观察实验现象．
（2）记录：
可观察到的现象有：；该过程反应的离子方程式为．
（3）要验证生成的气体是NO，其具体操作及现象是．
（4）试管内装有NO，倒置于水槽中，当向试管内通入21mL O₂时，最后试管中的液面仍在原的位置，则原试管中NO的体积为mL．

（1）卫星发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，1molN₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ热量．写出该反应的热化学方程式．   
（2）捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反应Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
反应Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
则△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H₃．
（3）重铬酸钾溶于水配成稀溶液，其中Cr₂O₇^2-与CrO₄^2-存在的平衡为，向该溶液中滴加少量硝酸钡溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀），则反应现象为．
（4）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式，利用该反应探 究温度对化学反应速率的影响，需要确保硫代硫酸钠和稀硫酸的浓度、体积相同，通过比较不同来反映速率的快慢．

决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题：
（1）铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
①铜原子的电子排布式．
②右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为．
③已知，铜的第一电离能为746kJ?mol^-1，第二电离能为1958kJ?mol^-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因．
（2）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因．
（3）CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N．如表是两者的键能数据（单位：kJ?mol^-1）

	C-O	C=O	C≡O
CO	357.7	798.9	1071.9
	N-N	N=N	N≡N
N2	154.8	418.4	941.7

CO与N₂的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有个π键；结合数据说明CO比N₂活泼的原因
．
（4）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

根据以上数据分析：A通常显价，A的电负性B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是（填化学式）．
（6）目前全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
①配合物Ni（CO）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于晶体．
②如右图所示配合物，其分子内存在的作用力有（填编号）
A．氢键                B．离子键              C．共价键
D．金属键              E．配位键．

德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状．为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：
①按图所示的装置图连接好各仪器；
②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K₁、K₂、K₃止水夹；
④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K₂，打开K₃，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．已知HBr极易溶于水，试回答：
（1）写出A中苯所发生反应的化学方程式；其反应类型为．
（2）由C中产生的现象可以证明凯库勒观点错误，C中实验现象是．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位kJ?mol^-1）：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H，CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=．
（3）已知下列反应在298K时的反应焓变
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H=-176.0kJ?mol^-1
Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol^-1
反应N₂（g）+4H₂（g）+Cl₂（g）=2NH₄Cl（s）在298K时的焓变△H=．

已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
①向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向移动，OH^-的浓度，NH₄⁺的浓度．
②向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，此时溶液中浓度增大的离子有．
③向浓氨水中加入少量NaOH固体，此时发生的现象是．

与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池．如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO₄溶液．请回答下列问题：
（1）甲池中O₂所在电极为极，乙池中M为极
（2）N的电极反应式为．
（3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气为升（标准状况下）．
（4）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入克乙醇．

有某种有机物A（只含C、H、O元素） 3.1g在足量的氧气中充分燃烧，产物依次经过足量的无水硫酸铜和碱石灰，无水硫酸铜增重2.7g，碱石灰增重4.4g，相同条件下，测得该有机物的相对分子量为62，
试求：
（1）该有机物中C、H元素的个数之比
（2）该有机物的分子式为
（3）1mol该有机物与足量的金属钠反应，产生标况下22.4L的氢气，则该有机物的结构简式为（已知：两个羟基连在同一个碳原子上的结构不稳定）

工业利用冶铜炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制Fe₂O₃的生产流程示意图如下，请填空：

（1）经“氢氧化钠溶液浸泡”处理后，铝元素的存在形态为
（2）写出沉淀煅烧的化学反应方程式：
（3）氧化处理的目的是：．

X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系．回答下列问题：
（1）若X基态原子外围电子排布式为3s²，甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分子，Y基态原子的轨道表示式为，甲的电子式为
（2）若X原子的价电子排布为ns^（n-1）np^（n+2），常温下Y为易挥发的液体物质、乙为无色易溶于水的气体．则Z为，组成Y的元素的基态原子的电子排布式为．
（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s²3p¹，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：，Y²⁺离子的电子排布式为．