铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
（1）铜原子的原子结构示意图：；
（2）如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为．
（3）已知，铜的第一电离能为746kJ?mol^-1，第二电离能为1958kJ?mol^-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因：；
（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大．据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度（填“更大”或“更小”）；
（5）CO、NH₃都能提供孤电子对与Cu⁺形成配合物．Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示为[Cu（NH₃）n]⁺．该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的孤电子对．
①[Cu（NH₃）n]⁺中n=

；
②[Cu（NH₃）n]⁺中Cu⁺与n个氮原子构成的空间结构呈型；
③[Cu（NH₃）n]⁺溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力？；
（6）+2价铜的氢氧化物难溶于水，但可溶于浓氨水形成配位数为4的配合物．写出氢氧化铜溶解于浓氨水的离子方程式．

Ⅰ．下图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图：
（1）实验室分馏石油的正确操作顺序是
A．连接接液管
B．装入碎瓷片（沸石）和石油，塞上带温度计的塞子
C．检查装置气密性
D．连接冷凝管及进出水管
E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网
F．固定好蒸馏烧瓶，调节好温度计的位置
G．加热
（2）装置图中有两处错误，它们分别是：
①；②．
Ⅱ．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，请写出由乙烯制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：．

蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素（判断对错）

某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验．请填写下列空白：
【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．
（1）该反应的反应类型为；
（2）该反应的化学方程式为；（只写第一步）
（3）水槽中盛放的液体应为（填标号）；
A．水　　B．饱和石灰水　　C．饱和食盐水　　D．饱和NaHCO₃溶液
【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO₃溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成．
（4）该实验设计的错误之处．

根据所学知识填写下列空白．
（1）用系统命名法命名：；
（2）写出下列有机物的结构简式：2，6-二甲基-4-乙基辛烷：；
（3）写出下列反应的化学方程式并分别指出其反应类型：
①将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热：；反应类型为：；
②1-丁烯与氯化氢反应：；反应类型为：．

下列有机物完全燃烧时：
A．甲烷 B．乙烯 C．己烷 D．苯（C₆H₆）
①当物质的量相等时，消耗O₂最多的是；
②当质量相等时，消耗O₂最多的是；
③当质量相等时，生成CO₂最多的是．

（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是，在标准状况下，它们的单质的密度之比是，1mol各单质中，它们的质子数之比是，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是．
（2）核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为．
（3）含6.02×10²³个中子的

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Li的质量是g；4g D₂和20g ¹⁸O₂的单质化合时最多能生成g D₂¹⁸O．

联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是．（填字母序号）
A．电解水制氢：2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O

高温  .

2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O

TiO2    .

太阳光

2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O

高温

CO+3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①写出由CO₂和H₂制取甲醇的反应的平衡常数表达式
②从3min到10min，v（H₂）=mol/（L?min）．
③能说明上述反应达到平衡状态的是（填选项编号）
A．反应中CO₂和CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molH₂，同时生成1molH₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
④下列措施能使

n(CH3OH)

(CO2)

增大的是（填选项编号）
A．升高温度  B．恒温恒容充入氦气   C．将水蒸气从体系中分离   D．恒温恒容再充入1mol CO₂和3molH₂
（3）CO₂加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）．有人设想利用二甲醚制作燃料电池，以KOH溶液做电解质溶液，试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式．

按要求回答下列问题：
（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L C0₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是．
A．溶液中导电粒子的数目减少　　 　B．醋酸的电离程度增大，c（H^-）亦增大
C．溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

不变　D．溶液中

c(CH3COO-)

c(H-)

减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V₁mL与0.1mol/L NaOH溶液V₂ mL棍合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=（溶液体积变化忽略不询．
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol/L
B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（4）常温下，浓度均为O.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
A．HCN  B．HClO  C．H₂C0₃ 　　D．CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa   B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO      D．NaHCO₃+HCN═NaCN+H₂O+CO₂
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，Ksp[（Fe（OH）₂]Ksp[（Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．

工业制硫酸生产流程如图甲：

（ 1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是．
（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有．（填写编号）
a．减少压强         b．升高温度       c．不断补充空气       d．及时分离出SO₃
（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有，（答出2点）．
（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO₂和n mol O₂；判断反应达到平衡状态的标志是．（填写编号）
a．SO₂和SO₃浓度相等         b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变       d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O₂的转化率为x，则K和x的关系满足K=．
（5）图乙中1、2表示该SO₂和O₂的反应在时刻t₁达到平衡、在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t₂发生改变的条件是．
②图2中时刻t₂发生改变的条件是．