关于反应热请回答如下问题：
（1）向1L 1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H₁、△H₂、△H₃，则三者由小到大顺序为．
（2）实验测得，向200mL 1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反应放出Q kJ的热量，请写出热化学反应方程式：．
（3）已知反应CH₃-CH₃（g）→CH₂=CH₂（g）+H₂（g），有关化学键的键能如下．

化学键	C-H	C=C	C-C	H-H
键能/kJ?mol-1	414.4	615.3	347.4	435.3

试计算该反应的反应热
（4）利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为．

超细氧化镍（NiO）是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面．工业上常以Ni（NO₃）₂?6H₂O和尿素[CO（NH₂）₂]为原料制备．
（1）Ni²⁺的基态核外电子排布式为．
（2）与NO₃^-离子互为等电子体的一种分子的分子式为，该分子的空间几何构型为．
（3）尿素分子中碳原子的杂化方式为，1mol尿素分子中含有的σ键数为．
（4）NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni^3+-所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．经测定某氧化镍样品中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比为6：91．若该晶
体的化学式为Ni_XO，则X=．

用A．电子层数，B．最外层电子数，C．核外电子数，D．质子数，E．中子数，填写下列各空格（填字母）：
（1）元素种类由决定；
（2）原子种类由和决定；
（3）质量数由和决定；
（4）元素的主要化合价由决定．

（1）请写出己烷的化学式：
（2）请写出5种己烷的同分异构体结构简式，，，，．

以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N₂在催化剂表面与水发生反应：
2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）-1530.4kJ
完成下列填空：
（1）该反应平衡常数的表达式K=．在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时．
a．平衡常数K增大             b．H₂O的浓度减小
c．容器内的压强增大           d．v_逆（O₂）减小
（3）部分实验数据见下表（条件：2L容器、催化剂、光、N₂ 1mol、水3mol、反应时间3h）：

序号	第一组	第二组	第三组	第四组
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

第四组容器中3小时内以NH₃表示的平均反应速率是．第四组容器内NH₃生成量最小的可能原因是．
（4）若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件．
（5）氨水是实验室最常用的弱碱．
①向滴有少量酚酞试液的稀氨水，加入少量的NH₄Cl晶体，可观察到，则证明-水合氨是弱电解质．
②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是．
a．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）     b．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）=c（OH^-）＞c（H⁺）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）    d．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）

（1）写出下列仪器的名称

仪器
名称

（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A、加热分解 B、结晶法C、分液法D、蒸馏法  E、过滤法
①分离饱和食盐水和沙子的混合物
②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）
③分离水和汽油的混合物
④分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）（注：两种都是液态有机物）．
（3）Fe（OH）₃胶体的制备实验：
在小烧杯中加入25mL蒸馏水，煮沸后逐滴加入5-6滴FeCl₃饱和溶液，稍煮沸．实验的现象是．
如何证明所得分散系是胶体？．
制备得到的Fe（OH）₃胶体具有介稳性的主要原因是．

有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
①由乙炔制氯乙烯 
②乙烷在空气中燃烧
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 
⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
其中属于取代反应的是，属于氧化反应的是，属于加成反应的是，属于聚合反应的是．

决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有（填序号）．

A：σ键  B：π键   C：氢键   D：配位键   E：分子间作用力  F：金属键  G：离子键
（2）下面关于晶体的说法不正确的是；
A．晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
（3）CaF₂结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H₃BO₃晶体结构图（层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合） 

①图Ⅰ所示的晶体中与Ca²⁺离子最近且等距离的Ca²⁺离子数为；
图Ⅲ中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为；
②H₃BO₃晶体中B原子杂化方式；
③三种晶体中熔点高低的顺序为（填化学式），H₃BO₃晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为；
（4）碳的某种单质的晶胞如图4所示，一个晶胞中有个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为cm（用代数式表示）．

为测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO₃中．待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂混合气体6.72L（标准状况），并测得溶液中H⁺浓度为1mol/L，假设反应前后溶液体积不变，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量；
（3）收集到的混合气体中NO₂的体积（标准状况）．

从煤中可以获得大量的基本化工原料，苯、二甲苯就是通过煤的干馏而获得的．
（1）苯分子中的氢原子数比同碳原子数的烷烃少，人们认为它是一种不饱和烃．请举出能支持这一观点的一个化学反应（用化学方程式表示）：．
（2）苯不能使溴水褪色，性质又类似于烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：．
（3）二甲苯的分子式为，与二甲苯互为同分异构体的苯的同系物的名称．
（4）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释的事实是（填入编号）．
A．苯不能使溴水褪色
B．苯能与H₂发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体
D．邻二溴苯只有一种
（5）现代化学认为苯分子中的碳碳键是．