在某恒容的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g）有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（　　）

下表有几种物质的沸点：

物质	AlF3	AlCl3	AlBr3
沸点/℃	1260	181（升华）	263

下列各组物质中，气化或熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与AlF₃和AlBr₃相同的是（　　）

下列各项中有关有机反应的描述均正确的是（　　）

	反应物	反应条件	反应类型	反应现象及生成物的性质
A	苯、液溴	FeBr3、加热	取代反应	剧烈沸腾，产生的气体在水面上形成白雾
B	乙醇、空气	Cu、加热	氧化反应	Cu在空气中加热变黑，伸入乙醇中变红．重复几次后，乙醇的香味消失，生成有刺激性气味的物质
C	乙酸、乙醇	浓硫酸、 加热	酯化反应	有不溶于水、比水重且有苦杏仁味的油状液体生成
D	1mL 20%的蔗糖溶液	稀硫酸、 水浴加热	取代反应	取少量反应后的溶液，加入少量的新制的Cu（OH）2，加热煮沸，产生砖红色沉淀

下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是（　　）

用图所示装置进行实验，不能达到实验目的是（　　）

A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素，原子序数依次增大．B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、E元素原子的最外层电子数相等．X、Y、Z、W均由上述元素的两种元素组成，甲、乙均由上述元素的三种元素组成．元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲＜乙）．转化关系如图（反应条件略去）．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物可称为；X、Y、W都能与Z反应，则Z为（写化学式）．
（2）写出M与甲的浓溶液、M与乙的浓溶液加热时反应的化学方程式：
①；
②．
（3）化合物BE₂与化合物Y结构相似，则BE₂的电子式为．
（4）上述六种化合物中是空气质量日报必须分析测定的物质，他们的危害是．（写一种及对应危害即可）
（5）将X、W与D按1：1：n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，写出反应的化学方程式．

已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y	原子核外的L层有3个未成对电子．
Z	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和．
E	生产和生活中用量最大的金属．

请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的核外电子排布式为．
（2）元素X与Z可形成化合物XZ₂，XZ₂属于晶体，电子式为．
（3）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）．
（4）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点最高的是（写化学式）．
（5）R的一种配合物的化学式为RCl₃?6H₂O．已知0.01mol RCl₃?6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃                     B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O              D．[R（H₂O）₃Cl₃]?3H₂O
（6）E能形成E²⁺和E³⁺两种价态的离子，检验E²⁺中含有 E³⁺的最佳试剂是，要除去E²⁺中E³⁺可加入，离子方程式为．

氢气和氧气反应生成水，将化学能转化为电能，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，
（1）a电极反应式是
（2）b电极反应式是．

（1）多羟基连在同一个碳原子上易自动失水生成醛或酮：，根据上述原理，请写出与NaOH的水溶液共热的化学方程式为：
（2）一个碳原子同时接两个碳碳双键不稳定，与NaOH醇溶液共热可以生成种稳定的二烯烃．

（3）工业上生产苯甲醛有以下两种方法：
①
②
与方法①相比，方法②的优点是．

（1）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
①由乙炔制氯乙烯
②乙烷在空气中燃烧
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热
⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热
其中属于取代反应的是；属于氧化反应的是；属于加成反应的是；属消去反应的是．
（2）写出上述反应⑦⑧化学方程式；
⑦
⑧．