下列实验能达到预期目的是（ ）
| A、向煮沸的1mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 |
| B、用氢氧化铜粉末检测尿糖 |
| C、称取19.0g SnCl2，用100mL蒸馏水，配制1.0mol?L-1 SnCl2溶液 |
| D、向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 |
近年来，安徽省以铁矿石为原料的产业发展迅猛，赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等都得到大力开发．下列有关说法正确的是（ ）
| A、马钢用焦炭和铁矿石为原料炼铁，该金属冶炼法属于热分解法 |
| B、庐江的磁性材料产业“磁”力无穷，磁性氧化铁的主要成分是Fe3O4 |
| C、将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液，即可证明该矿石中存在Fe3+ |
| D、利用铁矿石制得的FeS能除去污水中的Hg2+，可推知Ksp（FeS）＜Ksp（HgS） |
下列是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（ ）
| A、单质①是最活泼的非金属单质 |
| B、单质②能使品红溶液褪色 |
| C、单质③在常温下是液态 |
| D、单质的氧化性强弱顺序是④＞③＞②＞① |
下列关于芳香烃的叙述正确的是（ ）
| A、其组成的通式是CnH2n-6 |
| B、分子中含有苯环的有机物 |
| C、分子中含有苯环的碳氢化合物 |
| D、苯及其同系物的总称 |
25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧热依次是-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol、-283kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A、C（s）+
| ||
B、H2（g）+
| ||
| C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ/mol | ||
| D、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol |
节日期间对大量盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（ ）| A、其分子式为C15H22O4 |
| B、1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH |
| C、既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 |
| D、既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 |
瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚．已知其结构简式如图，有关瘦肉精的说法不正确的是（ ）| A、化学式为C12H18ON2Cl2 |
| B、可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应 |
| C、属于芳香族化合物 |
| D、遇FeCl3溶液发生显色反应 |
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g）4s后该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的反应速率为0.1mol/（L?s），下列有关叙述正确的是（ ）
| A、x值为2 |
| B、混合气体的密度变大 |
| C、L的转化率为80% |
| D、平衡时M的浓度为0.6mol/L |
下列物质中既没有离子键、也没有共价键的是（ ）
| A、氢气 | B、氦气 | C、水 | D、食盐 |
图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是（ ）
| A、利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质 |
| B、根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度 |
| C、根据电负性表，可预测2种元素形成的化学键是离子键还是共价键 |
| D、核磁共振氢谱可以用来测定分子中H原子种类和个数比 |