CaCO₃是一种难溶物，其K_sp=2.8×10^-9，现将a mol/L的CaCl₂溶液与2.0×10^-4mol/L Na₂CO₃溶液等体积混合（假设溶液体积可直接相加），若要生成CaCO₃沉淀，则a的最小值为mol/L．

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．负极反应式为．正极反应式为．
（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，正极反应式为．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为．
A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片    D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：．
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．

工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：

（1）总反应：△H=kJ/mol
（2）下列叙述能说明反应体系已达到平衡状态的是．
a．v_正（CO）=v_逆（CO）                    b．c（CO₂）=c（CO）
c．消耗1mol CO₂同时生成1mol H₂O          d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO₂用量和温度条件对乙苯脱氢反应（反应①）的影响，并设计了如下实验：

试验编号	乙苯/mol	CO2/mol	He/mol	温度/℃
Ⅰ	3.0	9.0	0	550
Ⅱ	3.0	9.0	0	600
Ⅲ	3.0	0	a	550

①表中a= mol．
②经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如图1所示．其中未知曲线代表的是实验（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．在下图1中补画剩余实验的变化曲线，并进行必要的标注．
（4）电解饱和食盐水的装置如下图2所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂2L（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）图2中右侧惰性电极如改为铁电极，电解的化学方程式为

I、苯炔（）与蒽（）反应生成如图所示化合物X（立体对称图形），请用字母符号填空．

（1）蒽与X都属于．
a．环烷烃        b．烷烃             c．不饱和烃．
（2）苯炔的分子式为，苯炔不具有的性质是．
a．能溶于水      b．能发生氧化反应       c．能发生加成反应
（3）能证明苯中的化学键不是单双键交替排列的事实是．
a．苯是平面六边形结构
b．苯的邻位二元取代物只有一种
c．苯的核磁共振氢谱只有一个吸收峰
（4）下列属于苯的同系物的是．

（5）能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

Ⅱ、科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物．已知某种解热镇痛类药物的结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C．
A：  C：
①HO-CH₂-CH₂-OH的名称为．
②高分子聚合物B的单体的结构简式为．
③A与B反应生成C的反应类型是．
④在酸性条件下，A可水解成CH₃COOH和（填结构简式）．

为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）实验过程如下：

Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是
（2）棉花中浸润的溶液为
（3）A中发生反应的化学方程式为．
（4）用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是
（5）能说明氧化性Fe³⁺＞SO₂的离子方程式是
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是（填“甲”“乙”“丙”）．

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

（7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
查阅资料：Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl₃与SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合色．某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为、．
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因．

化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切
（1）油脂、淀粉、蛋白质是食物中提供能量的主要物质，它们在人体内都能发生水解．
①油脂水解的最终产物是和．
②淀粉水解的最终产物是，若要检验淀粉的淀粉酶作用下已经发生了水解，可取少量上述溶液加入（填试剂的名称），加热后是否出现银镜判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量上述溶液加入几滴溶液，应观察到出现蓝色．
③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸．请在下图虚线方框内写上适当的官能团符号，将氨基酸的通式补充完整：
④除了补充营养物质，我们还需补充要其他的营养物质．比如维生素，我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等．其中维生素C又称，它属于性维生素，人体自身不能合成维生素C，所以我们每天该吃一些食物．
（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．
①下列有关合金性质的说法正确的是（填字母）．
A．合金属于纯净物
B．合金都是由金属形成的
C．合金的熔点一般比它的成分金属高
D．合金的硬度一般比它的成分金属大
②钢属于（填“铁合金”或“铝合金”）．
③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为．
④无机非金属材料包括玻璃、水泥和，它们都含有元素．
⑤合成塑料、合成橡胶和是常说的三大合成材料．
合成腈纶又称人造羊毛，如何用简单的方法区别一件羊毛衫是否为真品，方法为（写出一种）．
下列属于塑料制品的是（填字母），属于合成纤维的是（填字母）．
A．汽车轮胎     B．涤纶      C．聚乙烯制品       D．玻璃钢
（3）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸氢钠、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．
①其中属于解热镇痛的药物是，大量服用会造成反应，它是中毒的表现．
②青霉素的作用是，为了防止过敏反应，用药前必须进行．
③碳酸氢钠可治疗胃酸过多的原理是（用离子方程表示）．
碳酸氢钠还是常用的疏松剂，在加热的条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出反应方程式
④某同学欲检验抗酸药中是否含有Al（OH）₃，操作如下．取药剂3-4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．请写出有关的化学反应方程式
A、B、C、
（4）汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO和NO在催化剂的作用下反应生成CO₂和N₂．请回答：
①CO与NO反应的化学方程式为．
②控制城市空气污染源的方法可以有（填字母）．
a．开发新能源    b．使用电动车     c．植树造林     d．戴呼吸面具．

实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气．
（1）收集氨应选用图甲中哪种装置（填序号）．
（2）某同学用图乙来收集，应将氨气从口通入．
（3）检验集气瓶内是否充满氨一般选用的试剂是．
（4）若要收集到干燥的氨气应将其通过装有的干燥管．（填序号）
A．浓H₂SO₄ B．CaCl₂  C．P₂O₅ D．碱石灰．

用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

高温

Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H＜0
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了1.40g，则SiCl₄的平均反应速率为；该反应的平衡常数表达式为．
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是．
a．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
b．其他条件不变，压强增大，平衡向正反应方向移动
c．其他条件不变，增大SiCl₄物质的量，平衡向正反应方向移动
d．其他条件不变，增大Si₃N₄物质的量，平衡向逆反应方向移动
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是．
a．v_逆（N₂）=3v_正（H₂）         b．v_正（HCl）=4v_逆（SiCl₄）
c．混合气体密度保持不变        d．c（N₂）：c（H₂）：c（HCl）=1：3：6
（4）若平衡时H₂和HCl的物质的量之比为

m

n

，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H₂和HCl的物质的量之比

m

n

（填“＞”“=”或“＜”）．

有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
①CH₂=CH-COOH和油酸（C₁₇H₃₃COOH） ②¹²C₆₀和石墨  ③³⁵Cl和³⁷Cl   ④乙醇和乙二醇
⑤和   ⑥和
（1）互为同位素的是；
（2）互为同系物的是；
（3）互为同素异形体的是；
（4）互为同分异构体的是；
（5）既不是同系物，又不是同分异构体，但可看成是同一类物质的是．

膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置图如下．


（1）A装置是，B装置是（填“原电池”或“电解池”）．
（2）A装置中，a电极为的极，其电极反应为．
（3）d电极上的反应式为．