有下列各组物质：
①石墨和碳纳米管       ②甲烷和十八烷      ③
④乙酸和甲酸甲酯       ⑤¹²CO₂和¹⁴CO₂ ⑥H、D、T
⑦        ⑧
其中属于同分异构体的为（填序号，下同）；
属于同素异形体的为；
属于同位素的为；
属于同系物的为；
属于同一物质的为．

（1）如图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离（I₃）与原子序数关系的是（填标号）．

（2）一种含Cr的催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．基态Cr³⁺离子的电子排布是为．
（3）石墨晶体具有层状结构，质软、熔点高、能导电，其导电原理同金属晶体，则其导电的粒子是（填阳离子、阴离子或自由电子）．

（1）49g 硫酸的物质的量为mol，其完全电离产生H⁺的个数为．
（2）₁₆³⁴S^2-微粒中中子数是，核外电子数是．

①与溴水反应：．
② 在NaOH水溶液中加热．
③ 催化氧化：．
④与新制Cu（OH）₂反应：．
⑤浓硫酸加热发生消去反应：．

炼金废水中含有络离子[Au（CN）₂]⁺，其电离出的CN^-有毒，CN^-与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强．回答下列问题：
1）HCN的电离方程式为NaCN溶液的pH7（填“＜＞=”）
2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au（CN）₂]⁺也存在着两步电离，其一级电离方程式为
3）处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN^-氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：
4）在酸性条件下，ClO^-也能氧化CN^-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是．

（1）从氢键的角度分析 的沸点比高，原因是．碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
（2）甲硅烷（SiH₄）的结构与甲烷相似．SiH₄分子中Si-H为 （σ键或π键）；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH₄+8AgNO₃+2H₂O═8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃，该反应中氢元素被氧化，则SiH₄充当剂（填氧化或还原），由此可判断电负性：SiH（填“＞”、“＜”或“=”）

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案经老师批准后进行试验，实验现象记录如下表（实验方案4、5盐酸浓度因记录表中数据模糊，分别用a、b表示）：

实验方案	实验现象
①用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水（H2S是弱酸） ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 ④镁条与   mol/L的盐酸反应 ⑤铝条与   mol/L的盐酸反应 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	Ⅰ．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 Ⅱ．放出无色气体，气体可燃，溶液变浅红色 Ⅲ．反应不十分强烈，产生的气体可燃 Ⅳ．剧烈反应，产生的气体可燃 Ⅴ．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 Ⅵ．生成淡黄色沉淀

（提示：非金属单质与化合物之间也能发生置换反应）
请根据记录回答下列问题：
（1）该同学的实验目的为；
（2）请比较a、b的大小关系（选择“大于”、“小于”、“等于”、“任意关系”填空）：ab
（3）完成实验方案3除需要烧杯、小刀、玻璃片、胶头滴管等外，还必须用到的一种仪器名称是；
（4）请根据记录表填写实验现象序号对应的实验方案编号：ⅠⅡⅢⅣ；
（5）请分别写出下列实验方案中现象对应的离子方程式：
实验方案2：
实验方案6：
（6）该实验结论是．

随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高．20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代．

（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是、．
（2）已知一个电子的电量是1.602×10^-19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×10⁵ C的电量时，生成NaOHg．

某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量KA固体，以上平衡将向（填“正”、“逆”）向移动
（2）若向溶液中加入适量Na₂SO₄溶液，以上平衡将向（填“正”、“逆”）向移动，溶液中c（HA）将（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH^-）将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）试设计实验方案证明HA为弱酸．

①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数实际体积数（填“＞”、“=”或“＜”）
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为g．
③实验需用480mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是，所称取NaOH固体的质量为g．