原子序数为12的元素，在周期表中位于周期第族；该元素为（金属元素或非金属元素），在化学反应中容易（失或得）电子．

由氧元素的两种同位素¹⁶O和¹⁸O所形成的两种气体单质¹⁸O_m和¹⁶O_n，在同温同压同体积时，中子数之比为5：6．求：
（1）m：n值为多少？
（2）¹⁸O_m对¹⁶O_n的质量比是多少？

下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：
A．只做氧化剂                 B．只做还原剂
C．既做氧化剂又做还原剂       D．既不做氧化剂又不做还原剂
（1）   氟气通入水中：2F₂+2H₂O═4HF+O₂
（2）   二氧化氮通入水中：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（3）   二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO₂+2KOH═K₂CO₃+H₂O
（4）   二氧化硫气体通入氢硫酸溶液中：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O．

有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
①　②  ③CH₄　  ④??⑤
⑥  ⑦ ⑧ 
 ⑨  ⑩
（1）上述表示方法中属于结构简式的为；属于结构式的为；属于键线式的为；属于比例模型的为；属于球棍模型的为．
（2）写出⑨的分子式：．
（3）②的分子式为，最简式为．

现有下列十种物质：①液态HCl  ②NaHCO₃  ③NaCl溶液   ④CO₂ ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba（OH）₂  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧NH₃?H₂O  ⑨空气   ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物质中属于非电解质的是（填序号，下同），属于强电解质的是，属于分散系的是
（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，该反应的化学方程式为．
（3）⑩在水中的电离方程式为，
（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）₃的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：
（5）向Ba（OH）₂QUOTE Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
①写出反应的离子方程式．
②下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 （填序号）．
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至

SO

2- 4

恰好完全沉淀
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量
（6）在一定条件下，NO跟NH₃可发生反应生成N₂和H₂O．则该反应的化学方程式为．现有NO和NH₃混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g．若以上反应进行完全，计算反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是．

能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是反应（填“放热”或“吸热”）；这是由于反应物的总能量生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）．
（2）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是（填a电极或b电极），H⁺移动方向与电流方向（填相同或相反）

铁是一种廉价的金属，除了作为重要的结构材料外，现又有了新的用途．磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占据市场．下图是高铁电池的实验装置：

已知放电后，两极反应均生成Fe的+3价的化合物．
①该电池放电时正极发生的电极反应是；
②若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应方程式为：．

硫酸用途很广，工业上通常用煅烧硫铁矿（FeS₂）制硫酸．
（1）含FeS₂ 85%的硫铁矿中，硫元素的含量为（保留二位小数）；
（2）若硫铁矿煅烧时损失率为2%，二氧化硫只有92%转化为三氧化硫，三氧化硫的吸收率为95%，则欲制取100吨98%的浓硫酸，需要上述含FeS₂ 85%的硫铁矿多少？

已知甲酸（HCOOH）和乙酸为同系物．在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与乙醇反应制取甲酸乙酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如图所示．回答下列问题：
（1）生成甲酸乙酯反应的化学方程式为．若甲酸分子中的氧都是¹⁸O，乙醇分子中的氧是¹⁶O，则两者在浓硫酸作用下反应一段时间后，有种分子含有
¹⁸O．
（2）烧瓶中最可能发生的副反应的产物为CO和H₂O，该副反应的化学方程式为：．
（3）长导管b的作用是．在实验过程中导管b（填“能”或“不能”）直接与大气相通．
（4）制得的甲酸乙酯中常含有杂质，通常可用（填一种试剂的名称）把甲酸乙酯分离出，过程中应采用的实验操作是（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为．
（5）生成甲酸乙酯的反应是可逆反应，下列描述能说明乙醇与甲酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）．
①单位时间里，生成1mol甲酸乙酯，同时生成1mol甲酸
②单位时间里，生成1mol甲酸乙酯，同时生成1mol水
③混合物中各物质的浓度不再变化
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol甲酸．

下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能发生化学反应使溴水褪色的是（　　）