对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
（1）现有下列6种物质：SO₂，SiO₂，CaO，MgO，Fe₂O₃，Na₂O₂按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：
①；②．
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的FeCl₃溶液，可制得一种红褐色胶体．
①反应的化学方程式为．②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？．
③若向该胶体中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，发生的现象是；原因是．

写出下列各烷烃的分子式．
（1）相对分子质量为212的烷烃的分子式为．
（2）烷烃的分子中含有22个氢原子．
（3）1L烷烃的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气．
（4）分子中含有22个共价键的烷烃为．
（5）室温下相对分子质量最大的气态无支链链烷烃F为．

（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
已知在25℃时：
（1）C（石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₁=-111kJ/mol
（2）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol
（3）C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热．
（2）已知上述反应在427℃时的平衡常数是9.4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率．（保留3位有效数字）．

9.4

≈3.07．
（3）对于化学反应，速率也是研究的重要内容．在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．达到平衡后，以下能加快反应速率的是
①保持容器容积不变，向其中加入1mol H₂．
②保持容器容积不变，向其中加入1mol N₂（N₂不参加反应）．
③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N₂（N₂不参加反应）．
④保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H₂和1mol I₂．
⑤提高起始的反应温度．
（4）2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）．达平衡时，PCl₅为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl₃和0.5mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是
A．0.4mol      B．0.2mol     C．小于0.2mol     D．大于0.2mol，小于0.4mol
（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：

c(H+)c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=1.75×10^-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c（H⁺）=．（

17.5

≈4.18）
（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH₃COOH）可近似视为仍等于0.010mol/L）
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填＜、＞、=），离子反应总方程式为．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填＜、＞、=），离子反应总方程式为．

（1）在标准状况下，a.6.72L CH₄气体　b．3.01×10²³个HCl气体分子　c．13.6g H₂S气体　d．0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）．
①四种气体的物质的量；②标准状况下四种气体的密度；③四种气体的质量．
（2）阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H₂的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO₂气体，为使天平平衡，应在托盘天平的边托盘上放置g砝码．
（3）将10g复盐CuSO₄?x（NH₄）₂SO₄?yH₂O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知复盐中SO₄^2-的质量分数为48%，则x=，y=．

甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体．X、Y是化合物．X溶液呈淡绿色．它们之间有如图1所示转化关系．
请回答：
（1）若用浓盐酸与二氧化锰制得标准状况下2.24L甲，则被氧化的物质的质量为．
（2）将甲通入石蕊溶液中发生的颜色变化如图2所示，请在（图2）方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号．
（3）取100ml 0.1mol/L的X溶液，通入一定量的甲时，共转移1.204×10²²个电子，该反应的离子方程式是．
（4）在一种酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、I^-中的一种或几种离子，向该溶液中加入乙，乙被还原，由此可推断溶液中一定含有离子；一定不含有离子．

如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A极是，材料是，电极反应为，
B极是，材料是，电极反应为，电解质溶液为．
（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为．
（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为．

下列各物质中
①金刚石和石墨 ②³⁵Cl和³⁷Cl  ③与 ④O₂和O₃   ⑤氯水和氯气
⑥H、D、T   ⑦CH₃CH₂OH和CH₃-O-CH₃   ⑧CH₄和CH₃CH₃ ⑨H₂O和D₂O    ⑩冰和雪花．
（1）互为同素异形体的是，
（2）互为同位素的是，
（3）属于同一种物质的是，
（4）互为同分异构体的是．

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）A为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（2）B为0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）．
（3）某温度时，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，则该温度25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10mol/L，则该溶液的pH为．
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）若物质的量浓度相同的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水　②100mL 0.3mol?L^-1 AgNO₃溶液　③100mL 0.1mol?L^-1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag⁺浓度由大到小的顺序为（填序号），此时溶液②中Cl^-物质的量浓度为．

短周期某主族元素M的电离能情况如图所示．则M元素位于周期表的第族．

露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且在烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物：苯并芘，其结构简式如图：
（1）它是一种稠环芳香烃，其分子式为；
（2）此物质中碳元素和氢元素的质量比为．