将一小块金属钠投入到盛有100mL AlCl₃和MgCl₂的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，在这过程中还看到烧杯中有白色沉淀产生，沉淀物先多后少．反应完毕后，收集到标准状况下氢气13.44L同时得到21.4g沉淀，将沉淀溶于过量的NaOH溶液中，发现沉淀减少了15.6g，求原混合溶液中Mg²⁺、Al³⁺及Cl^-的物质的量浓度．

对于CH₄、C₂H₄、C₂H₆、C₃H₆五种烃，回答下列问题：
（1）等质量的上述五种烃，在相同状况下，体积最大的是；
（2）等质量的上述五种烃，完全燃烧时消耗O₂最多的是，生成CO₂最多的是，生成H₂O最多的是；
（3）在120℃，1.01×10⁵Pa条件下，与足量的O₂混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是．

用系统命名法命名下列有机物
（1）
（2）（CH₃）₃CCH₂OH
（3）4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加氢所得产物．

（1）实验室从海带中提取碘的流程如图1：

①在进行实验②的过程中，可以选择的有机溶剂是．
A．酒精                   B．四氯化碳             C．苯
②从I₂的有机溶液中提取碘的装置如图2所示，请指出仪器a的名称．
（2）图3是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题：
①在A试管中加入试剂的顺序是．
a．先浓硫酸再乙醇后乙酸   b．先浓硫酸再乙酸后乙醇   c．先乙醇再浓硫酸后乙酸
②在试管B中常加入（填写试剂）来接收乙酸乙酯．

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

实验编号	HA物质的量浓度（mol?L-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）    B．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
C．c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Na⁺）    D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（HA）
（2）②组情况表明，c0.2mol?L^-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A^-）c（Na⁺）（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是．

由以下一些微粒：

13 6

C、

39 19

K、

40 20

Ca、

12 6

C、

14 7

N、

40 18

Ar．
其中：（1）互为同位素的是和；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是和；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是和、和．

前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
（1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是．
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式，1mol AB^-中含有π键的数目为，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．
a．离子键   b．共价键   c．配位键    d．金属键   e．氢键   f．分子间的作用力
（3）E²⁺的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H₂发生加成反应：如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp²杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）．
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加得罗常数为N_A，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为．

（1）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化钠和单质与溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
①分液、萃取、蒸馏       ②萃取、蒸馏、分液
③分液、蒸馏、萃取       ④蒸馏、萃取、分液
（2）要除去下表中所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（1）中选择适宜的试剂，从（2）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中．
（1）试剂：a．浓硫酸 b．氢氧化钠 c．生石灰 d．碳酸钠 e．水 f．浓溴水
（2）方法：A．过滤 B．分液 C．蒸馏

要提纯的物质（杂质）	CH3CH2Br （C2H5OH）	C2H5OH （H2O）	CH3CH2OH （CH3COOH）	C6H5Br （Br2）	C6H6 （C6H5OH）
选用试剂（1）
分离方法（2）

（3）以上采用的操作中，方法B使用的主要玻璃仪器是．

按要求填空：
（1）（CH₃CH₂）₂C（CH₃）₂的名称为；
（2）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式；
（3）制取2，4，6-三硝基甲苯的化学方程式为；
（4）所含官能团的名称是．

化学小组同学依据化学反应Zn+2H₂SO₄（浓）

△   .

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O制取22.4L（标准状况）SO₂气体．取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g?cm^-3）110mL充分反应，锌全部溶解．对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气．为此，化学小组的同学设计了如图实验装置，对所制取的气体进行探究．请回答下列问题：

（1）装置A中添加液体的仪器名称为；98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物质的量浓度是；
（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式；
（3）①装置B是为了吸收SO₂，则不能选用下列试剂中的（填序号）；
A．NaOH溶液        B．浓H₂SO₄       C．KMnO₄溶液
②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是．