硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．

（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为，B原子的杂化类型为．
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．左下图是磷化硼晶体的晶胞示意图（如图一），则磷化硼的化学式为，该晶体的晶体类型是．
（3）正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连（如图二）．
①硼酸分子中B最外层有个电子，1mol H₃BO₃的晶体中有 mol氢键．
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）₃?H₂O，它电离生成少量[B（OH）₄]^-和H⁺离子．则硼酸为元酸，[B（OH）₄]^-含有的化学键类型为．

如图有机物A的分子，所含有的官能团的名称是，1mol的该有机物跟足量的金属钠反应可以产生mol H₂，1mol该有机物可以跟mol NaHCO₃反应，1mol该有机物可以跟mol NaOH反应．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：

（1）E的元素符号为，基态原子的价电子排布为，该元素处于周期表的区．
（2）BD₃^2-中心原子杂化方式是，空间构型为．
（3）根据等电子原理，任写一种与BD₂互为等电子体的微粒的分子式为．
（4）下列对比正确的是．
A．原子半径由大到小的顺序为：B＞C＞D＞E
B．第一电离能由大到小的顺序为：D＞C＞B
C．电负性由大到小的顺序为：D＞C＞B
D．最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：B＞C＞E
（5）写出元素F的元素名称为，写出其原子的价电子排布式为，向F元素的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量，现象为，其中继续滴加氨水至过量的离子方程式为；若继续加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体，该晶体的化学式为．

我国化学家在“铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖．
（1）基态Fe²⁺的核外电子排布式为．
（2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是（用相应的元素符号填空）．
（3）Fe（SCN）₃溶液中加人NH₄F，发生如下反应：Fe（SCN）₃+6NH₄F═（NH₄）₃FeF₆+3NH₄SCN．
①（NH₄）₃FeF₆存在的微粒间作用力除共价键外还有（选填序号，下同）．
a．配位键    b．氢键    c．金属键    d．离子键
②已知SCN^-中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为，该原子团中σ键与π个数的比值为．
（4）FeCl₃晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF₃晶体熔点高于1000°C，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：．
（5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的．
①该族氢化物RH₃（NH₃、PH₃、AsH₃）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图1所示，则Y轴可表示的氢化物（RH₃）性质可能有．
a．稳定性        b．沸点     c．R-H键能    d．分子间作用力
②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图2）顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为．

某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO₃溶液中加入稍过量的KIO₃溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色．
（1）查阅资料知NaHSO₃与过量KIO₃反应分为以下两步进行，第一步为IO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+3H⁺，则第二步反应的离子方程式为
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响．调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：

编号	0.01mol/L NaHSO3溶液/mL	0.01mol/L KIO3溶液/mL	H2O/mL	反应温度/℃	溶液变蓝的时间t/s
①	6	10	4	15	t1
②	a	14	0	15	t2
③	6	b	c	25	t3

实验①②是探究对反应速率的影响，表中a=；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b=，c=
（3）改变反应温度，重复实验③，得到溶液变蓝所需时间（t）与温度（T）的关系如图所示（超过50℃后溶液不会再变蓝）A、B、C三点中，反应速率最快的是．
（4）将NaHSO₃溶液与KIO₃溶液混合（预先加入可溶性淀粉为指示剂），用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小．课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：反应生成的SO₄^2-对反应起催化作用，SO₄^2-浓度越大反应速率越快；
假设二：；
假设三：；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论

碳酸钠、明矾都是重要的化合物，在生活、生产中有着重要用途．结合化学用语和适当的语言叙述回答下列各题．
（1）用碳酸钠溶液清洗油污，加热可以增强其去污力：．
（2）明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]可以用来做净水剂的原因是：，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），总反应离子方程式为．
（3）SOCl₂是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激性气味的气体．蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃，试写出SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合加热发生反应的化学方程式：．

（Ⅰ）已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₁=-57.3kJ/mol
CH₃COOH（aq）?H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）△H₂=+1.3kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：．
（Ⅱ）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂，且生成的I₂立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I₂完全消耗．由于溶液中的I^-继续被H₂O₂氧化，生成的I₂与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂的反应速率．
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）					催化剂	开始变蓝时间（min）
	0.1 mol?L-1 KI溶液	H2O	0.01 mol?L-1 X 溶液	0.1 mol?L-1 双氧水	1 mol?L-1 稀盐酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2（SO4）3	0.6

（1）已知：实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率的影响．实验2中m=，n=．
（2）实验1、3的目的是，实验1、4的目的是．
（3）实验1，浓度c（X）～t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c（X）～t的变化曲线图（进行相应的标注）．
（4）已知，I₂与X反应时，两者物质的量之比为1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H₂O₂）＞ mL，才确保看到蓝色．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂反应速率v（I^-）=（保留两位有效数字）．

在密闭容器中加入等浓度的CO与H₂O，T℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）△H＜0
已知CO的浓度变化如图所示．

（1）从0～4min，该反应的平均速率v（CO）=mol/（L?min）．该反应的平衡常数为．
（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有．
a．增大反应物中CO的浓度  b．降低反应温度  c．将密闭容器体积压缩至

1

2

  d．加入适宜的催化剂
（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为．

根据有机物结构简式写出其名称，或根据有机物（或取代基）名称写出其结构简式．
（1）
（2）
（3）                  
（4）异丙基           
（5）2-甲基-2-氯丙烷．

如图为苯和溴的反应改进实验装置．其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．

填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生有机反应的化学方程式（有机物写结构简式）：，该有机反应的类型为反应．
（2）试管C中苯的作用是；反应开始后，观察D试管，看到的现象为；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为．
（3）反应完毕后，将带支管的试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这是因为；为了除去该杂质，加入一种试剂，反应的离子方程式为．
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）．
（5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是．