请对下列有机物进行命名：
（1）
（2）．

已知电石中的碳化钙和水反应生成乙炔气体，使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：

序号	1	2	3	4	5	6
导管及仪器
每个橡皮塞上都打了两个孔

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：接接接接接．
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
②检查装置的气密性．
③在仪器6和5中注入适量水．
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
正确的操作顺序（用操作编号填写）是．
（3）写出碳化钙和水反应生成乙炔气体的反应方程式，碳化钙的电子式
（4）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质．可以用（填试剂）加以除去．
（5）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是%．已知1mol乙炔在空气中完全燃烧后放热26千焦热量，这一条件时乙炔燃烧的热化学方程式为．

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）．      
a．Na₂CO₃ b．NaOH    c．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子有．
（3）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业．图1表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是，在X极附近观察到的现象是；Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是．电解NaCl溶液的离子方程式是．

（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是．
（5）某同学设计一个燃料电池（如图2所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
根据要求回答相关问题：
①通入氢气的电极为（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为．
②石墨电极为（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将，（填“增大”“减小”或“不变”）．纯铜电极上的电极反应式为
④若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为；丙装置中阴极析出铜的质量为．

CO₂是最重要温室气体，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂具有重大意义．
（1）科学家用H₂和CO₂生产甲醇燃料．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定条件下反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示．
①写出该反应的化学方程式，计算从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v（H₂）=．
②下列措施中一定能使CO₂的转化率增大的是．
A．在原容器中再充入1mol H₂ B．在原容器中再充入1mol CO₂ C．缩小容器的容积
D．使用更有效的催化剂       E．在原容器中充入1mol He      F．将水蒸气从体系中分离出
（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1，
在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示．请根据表中数据回答下列问题．

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

①上述反应的a0（填“大于”或“小于”）．
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③在一定温度下，增大

n(H2)

n(CO2)

的值，CO₂转化率，生成乙醇的物质的量（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH₄）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

．它所对应的化学方程式为：．
（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH₄和H₂O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔

n(CH4)

n((H2O)

对该反应的影响如图所示．

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X₂ X₁（填“=”“＞”或“＜”下同）
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P₂P₁
（3）以CH₄、O₂为原料可设计成燃料电池：
①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：．
②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液为电解质溶液，将CH₄改为C₆H₁₂O₆，则燃料电池的负极反应式为：．

1-丁炔的最简式是，它与过量溴加成后产物的结构简式是有机物A的分子式与1-丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的结构简式是；与1-丁炔属于同系物的且所含碳原子数最少的有机物是，它能发生反应（填反应类别）制成导电塑料，这是21世纪具有广阔前景的合成材料．

饱和一元醇和足量金属钠反应，生成0.5克H₂，燃烧等量的该醇用去3.75mol的O₂，则该醇的分子式为．若该醇不能氧化为C₅H₁₀O的有机物，则该醇的结构简式为．该醇的一种同分异构体不能发生消去反应，则这种醇的结构简式为．

硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点．
I．图1、图2分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置
（1）氮气和氢气通过图1装置，该装置中浓硫酸的作用是控制气体流速和．
（2）用图2装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将已经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保持红热的原因是，写出该装置中氨氧化的化学方程式．反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^-、离子、离子．
Ⅱ．下列有关硝酸事实的解释合理的是
A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化亚铁离子
C．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
D．不用锌与稀硝酸反应制取氢气，说明稀硝酸能将锌钝化
工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x．
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂ ①
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂    ②
用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生5.6L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加10g，则NO_x中的x值为．
（2）尿素也可用于吸收处理NO_x，其反应原理为：NO+NO₂+H₂O═2HNO₂
2HNO₂+CO（NH₂）₂═2N₂↑+CO₂↑+3H₂O．
当混合气体中NO、NO₂按上述反应中系数比时吸收效果最佳．若混合气体中V（NO）：V（NO₂）=3：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=（空气中氧气的体积含量约为20%）．

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）请将反应物与生成物分别填入以下空格内：

（2）反应中，被氧化的元素是，氧化剂是．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则有mol氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子．
（4）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．

（5）若1mol甲与某浓度较大的硝酸发生反应，反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：．

CuCl₂溶液，为防止出现浑浊，应加少量的．