题目内容
CO2是最重要温室气体，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义．（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示．
①写出该反应的化学方程式
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1mol CO2 C．缩小容器的容积
D．使用更有效的催化剂 E．在原容器中充入1mol He F．将水蒸气从体系中分离出
（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ?mol-1，
在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示．请根据表中数据回答下列问题．
 |
500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值
③在一定温度下，增大
| n(H2) |
| n(CO2) |
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）①根据题目内容可知，该工业方法制取甲醇为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水；根据三段式计算出反应混合物各组分的浓度变化量、平衡时的浓度，根据v=
计算出v（H2）；
②CO2的转化率增大，平衡正向移动，根据影响平衡移动的外界因素可以作判断；
（2）①依据图表数据分析二氧化碳转化率随温度升高减小，结合平衡移动原理得到反应能量变化；
②催化剂对化学平衡没有影响，所以加入催化剂，平衡不移动，反应反应热不变；
③氢气和二氧化碳物质的量比值增大，可以是增加氢气，也可能为减小二氧化碳，所以二氧化碳转化率增大，但生成的乙醇的物质的量不一定增大或减小；
| △c |
| △t |
②CO2的转化率增大，平衡正向移动，根据影响平衡移动的外界因素可以作判断；
（2）①依据图表数据分析二氧化碳转化率随温度升高减小，结合平衡移动原理得到反应能量变化；
②催化剂对化学平衡没有影响，所以加入催化剂，平衡不移动，反应反应热不变；
③氢气和二氧化碳物质的量比值增大，可以是增加氢气，也可能为减小二氧化碳，所以二氧化碳转化率增大，但生成的乙醇的物质的量不一定增大或减小；
解答：
解：（1）①该工业方法制取甲醇原理为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应方程式为CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），故答案为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；
根据三段式计算
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
开始（mol）：1 3.25 0 0
变化（mol）：0.5 1.5 0.5 0.5
3min时（mol）：0.5 1.75 0.5 0.5
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
=0.25mol/（L．min）
故答案为：CO2+3H2
CH3OH+H2O； 0.25 mol?L-1?min-1；
②CO2的转化率增大，平衡正向移动，根据影响平衡移动的外界因素可以作判断；
A．在原容器中再充入1mol H2，平衡正向移动，CO2的转化率增大，故A正确；
B．在原容器中再充入1mol CO2，CO2的总物质的量在增加，虽然平衡在正向移动，根据勒夏特列原理可知，CO2的转化率减小，帮B错误；
C．缩小容器的容积，相当于加压，由于该反应是气体体积减小的反应，所以平衡正向移动，CO2的转化率增大，故C正确；
D．使用更有效的催化剂，对化学平衡的移动没有影响，故D错误；
E．在原容器中充入1mol He，体积没有变化，各成分浓度不变，平衡不移动，故E错误；
F．将水蒸气从体系中分离出，减小生成物浓度，平衡正向移动，CO2的转化率增大，故F正确；
故答案选：ACF；
（2）①由图表分析判断，随温度升高，二氧化碳转化率减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，a小于0故；故答案为：小于；
②催化剂对化学平衡没有影响，所以加入催化剂，平衡不移动，反应反应热不变，故答案为：不变；
③氢气和二氧化碳物质的量比值增大，可以是增加氢气，也可能为减小二氧化碳，所以二氧化碳转化率增大，但生成的乙醇的物质的量不一定增大或减小，故答案为：不能确定；
CH3OH（g）+H2O（g），故答案为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；根据三段式计算
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）开始（mol）：1 3.25 0 0
变化（mol）：0.5 1.5 0.5 0.5
3min时（mol）：0.5 1.75 0.5 0.5
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
| ||
| 3min |
故答案为：CO2+3H2
CH3OH+H2O； 0.25 mol?L-1?min-1；②CO2的转化率增大，平衡正向移动，根据影响平衡移动的外界因素可以作判断；
A．在原容器中再充入1mol H2，平衡正向移动，CO2的转化率增大，故A正确；
B．在原容器中再充入1mol CO2，CO2的总物质的量在增加，虽然平衡在正向移动，根据勒夏特列原理可知，CO2的转化率减小，帮B错误；
C．缩小容器的容积，相当于加压，由于该反应是气体体积减小的反应，所以平衡正向移动，CO2的转化率增大，故C正确；
D．使用更有效的催化剂，对化学平衡的移动没有影响，故D错误；
E．在原容器中充入1mol He，体积没有变化，各成分浓度不变，平衡不移动，故E错误；
F．将水蒸气从体系中分离出，减小生成物浓度，平衡正向移动，CO2的转化率增大，故F正确；
故答案选：ACF；
（2）①由图表分析判断，随温度升高，二氧化碳转化率减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，a小于0故；故答案为：小于；
②催化剂对化学平衡没有影响，所以加入催化剂，平衡不移动，反应反应热不变，故答案为：不变；
③氢气和二氧化碳物质的量比值增大，可以是增加氢气，也可能为减小二氧化碳，所以二氧化碳转化率增大，但生成的乙醇的物质的量不一定增大或减小，故答案为：不能确定；
点评：本题主要考查了化学反应速率的计算和影响化学平衡移动的因素，难度不大，解题时要注意对基本原理的理解和应用．
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下列分子的各个原子都满足8电子结构的是（ ）
| A、BF3 |
| B、SF6 |
| C、CO2 |
| D、PCl5 |
下列化合物中，不属于酯类的是（ ）
A、 |
| B、CH3CH2NO2 |
C、 |
D、 |
下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
| A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 |
| B、由甘油和浓硝酸制硝化甘油炸药；由甲苯和浓硝酸制TNT炸药 |
| C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷 |
| D、由乙醇和浓硫酸共热制乙醚；由乙醇和浓硫酸共热制乙烯 |
如图有机物A的分子，所含有的官能团的名称是
下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．下列说法正确的是（ ）
| 元素性质 | 元素编号 | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 原子半径（nm） | 0.102 | 0.117 | 0.074 | 0.110 | 0.071 | 0.075 | 0.077 | 0.099 |
| 最高化合价 | +6 | +4 | +5 | +5 | +4 | +7 | ||
| 最低化合价 | -2 | -4 | -2 | -3 | -1 | -3 | -4 | -1 |
| A、C为硫元素 |
| B、A、B是同周期元素 |
| C、F、H的简单离子的电子层结构相同 |
| D、元素G在周期中的位置是第二周期第Ⅳ族 |