NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L CCl4中含有氯原子数目为4NA |
| B、0.05mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NA |
| C、常温下，16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA |
| D、一定条件下，2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4NA |
在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A（g）+xB（g）?4C（g），达平衡时c（A）=1.00
mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c（A）=0.18mol?L-1，则下列说法正确的是（ ）
mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c（A）=0.18mol?L-1，则下列说法正确的是（ ）
| A、系数x＞2 | ||
| B、若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小 | ||
| C、若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变 | ||
D、该反应的化学平衡常数表达式是K=
|
己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A、可与NaOH和NaHCO3发生反应 |
| B、1mol该有机物可以与7mol H2发生反应 |
| C、可以用有机溶剂萃取 |
| D、1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应 |
T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（ ）
| A、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3mol?L-1?min-1 |
| B、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）═2Z（g） |
| C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大 |
| D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+2B（s）?xC（g）+D（g）5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1，下列结论错误的是（ ）
| A、A的平均反应速率为0.15mol?L-1?min-1 |
| B、平衡时，C的浓度为0.25mol?L-1 |
| C、B的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1 |
| D、平衡时，容器内压强为原来的0.875倍 |
用电子式表示粒子，错误的是（ ）
| A、Na+ |
B、 |
C、 |
D、 |
在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是（ ）
| A、Cl2 |
| B、NH3 |
| C、HCl |
| D、SO3（气体） |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、在0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-） |
| B、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| C、向0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol?L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-） |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A、1.0L 1mol?L-1氨水中，NH3?H2O的分子数为6.02×1023 |
| B、当有7.1g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023 |
| C、白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g白磷中含有P-P键个数为6×6.02×1023 |
| D、20g重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×1023 |
下列反应属于氮的固定作用的是（ ）
| A、N2和H2一定条件下反应制取NH3 |
| B、硝酸工厂用NH3氧化制取NO |
| C、雷雨时空气中的N2转化为NO |
| D、由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨 |