某研究性学习小组利用图1装置研究硝酸的性质．
实验一、甲组同学设计如图1装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．
（1）请写出稀HNO₃与Cu反应的离子方程式．
（2）在实验中，证明生成的无色气体是NO 的操作是．
（3）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是（填选项代号）．

实验二、乙组同学利用图2上述装置完成浓硝酸与铜的反应
（4）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了一下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是．（填序号，多选不给分）
①加热该绿色溶液，观察颜色变化
②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
④向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

“探险队员”--二氧化硫，不小心走进了化学迷宫，迷宫中有许多“吃人的笑脸”（即常温下能与二氧化硫反应的物质），二氧化硫必须避开它们，否则就无法通过．

（1）分析化学迷宫中的①～⑨种物质，其中属于非电解质的是（用编号填空）；
（2）请你帮助二氧化硫走出迷宫（用编号表示所走的路线）；
（3）在能“吃掉”二氧化硫的化学反应中，属于氧化还原反应的是（用编号填空），任写其中一个氧化还原反应的离子方程式．

海洋是巨大的化学资源宝库．如图是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、（填试剂化学式），然后（填操作名称）．在溶液中再加适量（填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐．
（2）制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气流中进行，原因是．
（3）沉淀F的化学式为，在进行反应①时，在固体B的溶液中是先通入D气体还是先通入NH₃？．
（4）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收转化为Br^-，反复多次，以达到富集溴的目的．在由海水提溴过程中可得出Cl^-、SO₂、Br^-还原性由强到弱的顺序是．

（1）在1-18号元素中，能形成最稳定气态氢化物的元素是；与水或酸反应最剧烈的金属单质是；最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是；最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素是．（填写元素符号）
（2）物质在下列变化过程中克服的是：a分子间作用力  b共价键  c离子键（填序号）
①冰融化；                  ②食盐熔化；
③H₂S受热分解成S和H₂；       ④NaHSO₄溶解于水；
（3）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是
A．干冰     B．氯化钠     C．氢氧化钠      D．碘
（4）氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．请回答，Na₃N的电子式是，Na₃N与盐酸反应方程式．

在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是层（填字母）．

A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，则A为（填元素符号）．
（2）若A是某物质的稀溶液，D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式：．
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：、．

化石燃料之一的天然气，其主要成分是甲烷．请回答下列问题．
（1）甲烷的电子式是：．
（2）甲烷与氯气在光照下反应的产物有种，该反应的类型是．
（3）甲烷的空间构型是，可证明其构型的实验事实是：．

从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是．
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的．
A．氧化性  B．还原性   C．挥发性  D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质：
□Br₂+□CO₃^2-═□BrO₃^-+□Br^-+□
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：．
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是．
A．乙醇 B．四氯化碳  C．烧碱溶液 D．苯．

（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
请回答下列有关问题：
①Na₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）；
②H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为：；
③在0.10mol/L的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）；
A．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄）=0.1mol/L
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₄^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）
D．c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₄^-）＞c（H⁺）
（2）硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛．硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）K=5.7×10^-10（298K）
①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．写出硼酸与NaOH反应的离子方程式．
②已知298K时：

化学式	H2CO3	CH3COOH	NH3?H2O
电离常数	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K=1.75×10-5	K=1.75×10-5

（a）下列说法正确的是．
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者
E．硼酸钠溶液中通入CO₂可能生成碳酸钠
（b）写出醋酸铵水解反应的离子方程式，298K时，计算CH₃COONH₄的水解常数K_h=（计算结果保留两位有效数字）

结合元素周期表，回答下列问题：
（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图1中用实线补全元素周期表的边界．

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有；属于主族元素的有；g元素位于第 周期 族；i元素位于第 周期族．
（3）元素f是第周期、第 族元素，请在如图3所示的方框中按氦元素（图2）的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量．