纯净的铁是一种银白色金属，在日常生活中用途非常广泛．某同学在学习铁的知识时，对“铁是黑色金属”产生质疑．
（1）对于质疑，甲同学上网查寻，有两种解释：
A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
你认为正确的说法是．
（2）假如铁的表面只有一种氧化物．乙同学对黑色铁的氧化物提出了如下假设：
假设1：
假设2：黑色铁的氧化物为Fe₂O₃
假设3：黑色铁的氧化物为Fe₃O₄
（3）丙同学认为假设2一定不成立，理由是．
（4）为验证上述假设3，丁同学进行如下研究．

实验操作	实验现象	结论
将少量黑色氧化物用足量稀硫酸溶解后，分置于A、B两支试管中
向A试管中，加1～2滴		含Fe3+
向B试管中，加1～2滴		含Fe2+

化合物A的相对分子质量为150．经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧．现代仪器分析有机化合物分子结构有以下两种方法：方法一：核磁共振仪可以测定A有五种化学环境不同的H原子，其个数比为1：2：2：2：3．
方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图所示．

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，请回答：
（1）A的分子式为：；
（2）A的结构简式为：；
（3）推测A可能发生下列反应中的；
a 加成  b 取代  c 氧化  d 加聚
（3）A的芳香类同分异构体有多种，请按相应要求写出一种结构简式：
①分子中含有苯环且不含甲基的羧酸：；
②苯环与羟基直接相连，且苯环上只有两个取代基的醛（含有-CHO）：．

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H（g）+I（g）═H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H-I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的能量．一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成．如表是一些键能数据（kJ/mol）：

	键能		键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	431	H-O	464
S═S	255	H-S	339	C-F	427	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565

回答下列问题：
（1）由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）（填“能”或“不能”）；
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固（填“能”或“不能”）．能否由数据找出一些规律，请写出一条：；试预测C-Br键的键能范围：＜C-Br键能＜．
（2）由热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是．
由热化学方程式2H₂（g）+S₂（s）═2H₂S（g）△H=-224.5kJ/mol和表中数值可计算出1mol S₂（s）汽化时将（填“吸收”或“放出”）kJ的热量．

在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用．请回答下列问题：
Ⅰ：（1）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）
①已知该反应的平衡常数K_195℃＜K_165℃，则该反应的△H0（填“＞”“=”或“＜”）．
②一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（a）的关系．a随着x增大的原因是．
③取一定量的NH₃和CO₂放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO（NH₂）₂（l）的质量（填“增加”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ：（1）某温度下，纯水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，该温度下，0.9mol/L NaOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=．
（2）向100mL 0.10mol/L CH₃COOH的溶液中加入0.010mol CH₃COONa固体，溶液pH增大，主要原因是（请用学过的平衡理论解释）．

（1）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
该溶液中c（H⁺）=．HA的电离平衡常数K=；
（2）有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol?L^-1的氨水，pH为11．甲用蒸馏水稀释100倍，则NH₃?H₂O的电离平衡向（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为 （填序号）．
A．9～11之间       B．11     C．12～13之间        D．13
（3）乙用0.1mol?L^-1的氯化铵溶液稀释100倍．稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH（填“甲大”、“乙大”或“相等”）．
（4）氯化铵水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：．
（5）在干燥的氯化氢气流中加热水含氯化镁（MgCl₂?6H₂O）晶体，得到的固体物质是．

如图所示：回答下列问题

（1）A的结构简式是
（2）①的反应类型是，②的反应类型是，③的反应类型是．
（3）反应②的化学方程式是．反应③的化学方程式是，反应④的化学方程式是．

甲烷是天然气的主要成分，是生产、生活中应用非常广泛的一种化学物质．
（1）在一定条件下，甲烷能发生如下反应：CH₄（g）+H₂O?CO（g）+3H₂（g）△H＞0
在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）
现将1.0molCH₄和2.0mol H₂O（g）通入100L反应器中，发生上述反应，10min末有0.1mol CO生成，则v_（H2）=．
（2）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
现有一份在相同条件下相对于也的密度为17的NO和NO₂的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
①该混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为．
②已知上述热化学方程式中△H₁=-1160kJ/mol，则△H₂=．
（3）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
①B电极的电极反应式为．
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 2mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为L（标况下），而实际上消耗的甲烷体积（折算到标况）比理论值大，可能原因为．（任答一条）

（1）通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式．提出问题：苯分子结构是碳碳单双键交替的环状结构吗？
①提出假设：从苯的分子式看，C₆H₆具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，但实验验证：苯不能使褪色；
②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键（相同或不同）；6个碳原子和6个氢原子都在同一平面上．
③应用：为了表示苯分子的结构特点，可用来表示苯分子的结构式，而凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的，只是人们沿用至今．
（2）乙醇的分子式，电子式，结构简式，官能团为，官能团名称是．

今有a-盐酸  b-硫酸  c-醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是．（填序号，例如a＞b＞c，下同）
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是．
（3）物质的量浓度为0.1mol?L^-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是；如果取等体积的0.1mol?L^-1的三种酸溶液，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是．

请写出两种方法用于鉴别浓硫酸和稀硫酸：
方法一：
方法二：．