要得到较大颗粒的明矾晶体，在结晶时可如下操作（ ）
| A、配制比室温高10～20℃明矾饱和溶液然后浸入悬挂的明矾小晶核，静置过夜 |
| B、在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却结晶 |
| C、室温下，在明矾饱和溶液中投入明矾小晶核，静置过夜 |
| D、进行快速蒸发明矾饱和溶液至大量晶体析出 |
下列各组物质的溶液，不另加其他试剂，只需利用组内物质，就能加以鉴别的是（ ）
| A、HCl、AgNO3、KCl、KNO3 |
| B、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 |
| C、H2SO4、BaCl2、Na2SO4、HCl |
| D、CuSO4、NaOH、K2SO4、KNO3 |
水能与多种金属离子形成络合物，某红紫色络合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O．其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为（ ）
| A、[CoCl2（NH3）4]Cl?NH3?H2O |
| B、[Co（NH3）5（H2O）]Cl3 |
| C、[CoCl2（NH3）3（H2O）]Cl?2NH3 |
| D、[CoCl（NH3）5]Cl2?H2O |
下列水溶液一定呈中性的是（ ）
| A、c（NH4+）=c（Cl-）的NH4Cl溶液 |
| B、c（H+）=1.0×10-7mol?L-1的溶液 |
| C、pH=7的溶液 |
| D、室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 |
下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最多的是（ ）
| A、乙烷 |
| B、2-甲基丙烷 |
| C、2，2-二甲基丙烷 |
| D、2，2，3，3-四甲基丁烷 |
下列离子方程式书写错误的是（ ）
| A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O |
| C、NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |
| D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |
常温下能发生反应的一组气体是（ ）
| A、H2、CO |
| B、CO2、O2 |
| C、NH3、HCl |
| D、N2、O2 |
下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（ ）
A、NH4HCO3
| ||||
| B、NH3+HCl═NH4Cl | ||||
C、2Na+O2
| ||||
| D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
下列物质属于纯净物的是（ ）
| A、空气 | B、碱石灰 | C、液氯 | D、海水 |
氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气．有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示，则这种合金的化学式为（ ）| A、LaNi6 |
| B、LaNi3 |
| C、LaNi4 |
| D、LaNi5 |