（1）除去CaCO₃中的Si0₂选用的试剂；离子方程式为．
（2）玻璃中含有SiO₂，可以用来刻蚀玻璃，化学方程式为．

火力发电厂释放出大量氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为．
（2）脱碳．将CO₂转化为甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃

①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为mol/（L?min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
②如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL某NaCl溶液，正极反应式为．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为mol．
③取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脱硫．燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵．硫酸铵水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）；室温时，向（NH₄）₂SO₄，溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na⁺）c（NH₃?H₂O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

在CaCl₂、KOH、Na₂O₂、N₂、H₂O₂、CO₂中：
（1）只含有离子键的物质的是，只含有极性键的物质为，既含有极性键又含有非极性键的物质是（写化学式）．
（2）只含有非极性键的物质的为，既含有离子键又含有极性键的物质为，既含有离子
键又含有非极性键的物质为（写电子式）．

雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．

（1）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：
①由图1可知SCR技术中的氧化剂为：．
②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：、．
③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同

c(NO2)

c(NO)

对应的脱氢率如图3所示，脱氢效果最佳的

c(NO2)

c(NO)

=．已知生成1mol N₂反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为．
（2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO₂的常见方法，先将含SO₂的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
SO₂（g）+H₂O（l）?H₂SO₃（l）?H⁺（aq）+HSO₃^-（aq）  I
HSO₃^-（aq）?H⁺（aq）+SO₃^2-（aq）Ⅱ
Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）Ⅲ
Ca²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?CaSO₃（s）Ⅳ
④步骤Ⅱ的平衡常数K的表达式为
⑤该温度下，吸收液中c（Ca²⁺）一直保持为0.70mol/L，已知Ksp（CaSO₃）=1.4×10^-7，则吸收后溶液中的SO₃^2-的浓度．（写出计算过程，保留2位有效数字）

含MnO₂的质量分数为2%的KClO₃、MnO₂混合物，加热一段时间后测得混合物中MnO₂的质量分数上升为3%，试计算KClO₃的分解率？

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）反应物为，生成物为
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为
（3）反映从开始至2分钟末，用Z的浓度变化，有事的平均反应速率为v（Z）=．

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
PH	8.1	8.4	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．
（1）依照该规律，请判断下列反应不能成立的是（填字母序号）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列溶液中，pH最小的是（填序号），其pH为（填数值）．
①HCN   ②CH₃COOH   ③HClO₄   ④HClO   ⑤H₂SO₄
（3）上述（2）中五种溶液都会对水的电离产生影响，由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序为（填序号）
（4）下列有关0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中离子浓度的关系式，正确的是
A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
B．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱．经我国科学家研究发现其结构如：
（1）麻黄素中含氧官能团的名称是，可以看成类（填“醇”或“酚”）．
（2）下列各物质与麻黄素互为同分异构体的是（填字母，下同），互为同系物的是．

现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL（已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10^-5）
（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式．
（2）下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是．

（3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有．
A．冰醋酸    B．纯碱固体    C．醋酸钙固体    D．氯化铵固体
（4）在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有．
A．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）       B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   D．c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）
（5）欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：
方案一：用托盘天平称取g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液．
方案二：用体积均为250mL且浓度均为的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）．
（6）在室温下，0.175mol/L醋酸钠溶液的PH约为（已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=

Kw

Ka(CH3COOH)

）．

（1）写出下列化合物的名称或结构简式：
①；
②CH₂=C（CH₃）CH=CH₂；
③4，5，5-三甲基-4-乙基-2-庚烯；
④2，2，3，3，5-五甲基辛烷；
（2）在下列物质中是同系物的有；互为同分异构体的有；互为同素异形体的有；互为同位素的有；互为同一物质的有．
①液氯   ②氯气   ③白磷   ④红磷   ⑤D   ⑥T   ⑦⑧
⑨CH₂=CH-CH₃ ⑩?2，2-二甲基丁烷．